Molmasa av gas

Molvolymen brukar vara 22,4 liter vid $0°\text{C}$och normalt atmosfärtryck.

Annars får man använda den allmänna gaslagen $pV=nRT$ som du har i din lösning.

Densiteten ger att gasen väger $0,2\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}=0,2\frac{{\text{10}}^{-3}\text{kg}}{{\text{10}}^{-3}{\text{m}}^3}=200 \frac{\text{g}}{{\text{m}}^3}$.

$\text{500Pa}·1{\text{m}}^3\text{=}\frac{200 \text{g}}{x}\text{·8,314·273}$

$x=\frac{200·8.314·273}{500}\approx 908 \raisebox{1ex}{$\text{g}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\text{mol}$}\right.$

Svaret är orimligt, med en sådan massa är ämnet fast.

Syret har molmassan $32 \raisebox{1ex}{$\text{g}$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$\text{mol}$}\right.$ och det finns då $\frac{1 \text{l}}{22,4 \text{l}}\approx 0,04464 \text{mol}$ i $1 {\text{dm}}^3$ så det ska väga $32·0,04464\approx 1,43 \text{g}$ under normalt tryck och det blir ca 0,0035 g vid 0,5 kPa.

Har du rätt enheter?

Men här finns ju siffror som du inte alls behöver använda. Du har ju givet att densiteten är 0,2g/dm³ och att molvolymen är 24,5 dm³/mol. Då behöver du bara multiplicera de två värdena med varandra. så får du 4,9 g/mol. 

SpKe skrev:

så får du 4,9 g/mol. 

Vilken gas är det?

Ja, där sa du något MaKe. Rent matematiskt blir det en molvikt på 4,9 g, men det finns ju ingen ren gas som har så låg molvikt. Den enda möjligheten är en blandning av väte och helium i lämpliga proportioner, men det vore fult att kalla det för "en gas". Jag tror att uppgiftskonstruktören har hittat på siffror utan att tänka på att resultatet i princip blir orimligt.

precis så är det! Ville enbart veta hur man ska tänka kring en sådan fråga. Vilken är egentligen rättast? Ska jag enbart utgå från formeln massa=densiteten*volymen? eller ska jag utgå från PV=nRT?

Molvolymen är väl inte samma som volymen, kan jag använda "massa=densitet*volym" och ersätta volym med volym ändå?

Enheten blir g/mol