molförhållanden
Jag förstår inte riktigt hur molförhållanden hänger ihop, att man kan räkna ut 1mol för ett ämne i reaktionsformeln(produkten) och använda samma förhållande för att räkna ut reaktantens massa till exempel. Jag förstår att ingenting försvinner men hur kan n(2AgCl) användas för att räkna ut n(BaCl2) i den här reaktionen.
BaCl2(aq) + 2AgNO3 (s) ---> 2AgCl (s) + Ba(NO3)2 (aq)
AgCl består av aluminium och klor men BaCl består av barium och klor, hur kan man använda samma förhållande
Nej, AgCl består av silverjoner och kloridjoner, inte silver och klor, och bariumklorid består av bariumjoner och kloridjoner.
Du har skrivit rätt formel för bariumklorid i reaktionsformeln men inte på sista raden. Vet du varför den första är rätt och den andra är fel?
Tydligen vill man ha en balanserad summaformel här, inte en reaktionsformel utan åskådarjoner. Om man hade skrivit en sådan skulle det bara ha varit Ag+(aq) + Cl-(aq) => AgCl(s).
Alla kloridjoner som finns på reaktantsidan skall ingå i silverklorid på produktsidan. Det finns två kloridjoner på reaktantsidan, alltså måste det finnas två kloridjoner på produktsidan, och de räcker till ... formelenheter silverklorid på produktsidan.
