molförhållanden
Hej,
jag förstår ej hur molen fördelas i denna fråga.
"Väte och kväve bildar ammoniak enligt reaktionsformeln
0,20 mol av var och en av de tre gaserna blandas i
en behållare på 1,0 dm3. Vid jämvikt har 0,10 mol
ammoniak sönderdelats. Beräkna substansmängderna av alla tre komponenterna vid
jämvikt."
Jag har gjort såhär:
N2 3H2 2NH3
n(start) : 0,2 0,2 0,2
n(jämvikt): 0,125 0,375 0,1
eftersom att..
n(tot) = 3*0,2 = 0,6 mol
n(N2+H2)= 0,5 mol
n(N2) = 0,5*0,25 = 0,125 mol
n(H2) = 0,5 * 0,75 = 0,375 mol
Tacksam för all hjälp.
Dina substansmängder från början ser korrekta ut.
Det står i uppgiften att ammoniak sönderdelas. Det betyder att det bildas kvävgas och vätgas.
Hur många mol kvävgas bildas om 1 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol kvävgas bildas om 0,10 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol kvävgas finns det vid jämvikt?
Hur många mol vätgas bildas om 1 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol vätgas bildas om 0,10 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol vätgas finns det vid jämvikt?
Så alltså?,
N2 3 H2 2NH3
n(jämvikt): 0,2 +(0,1/2) 0,2 + (0,1 * 1,5) 0,1 mol
Ja. Nu behöver du bara förenkla/räkna ut.
