3 svar
1106 visningar
beatan behöver inte mer hjälp
beatan 79
Postad: 3 okt 2018 19:00 Redigerad: 3 okt 2018 19:03

molförhållanden

Hej, 

jag förstår ej hur molen fördelas i denna fråga. 

"Väte och kväve bildar ammoniak enligt reaktionsformeln
N2+ 3H22NH3
0,20 mol av var och en av de tre gaserna blandas i
en behållare på 1,0 dm3. Vid jämvikt har 0,10 mol
ammoniak sönderdelats. Beräkna substansmängderna av alla tre komponenterna vid
jämvikt."

 

Jag har gjort såhär:

                          N2                        3H2                          2NH3

n(start) :      0,2                           0,2                            0,2

n(jämvikt):  0,125                      0,375                      0,1

eftersom att..

n(tot) = 3*0,2 = 0,6 mol

n(N2+H2)= 0,5 mol 

n(N2) = 0,5*0,25 = 0,125 mol

n(H2) = 0,5 * 0,75 = 0,375 mol

 

Tacksam för all hjälp.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 3 okt 2018 20:08

Dina substansmängder från början ser korrekta ut.

Det står i uppgiften att ammoniak sönderdelas. Det betyder att det bildas kvävgas och vätgas.

Hur många mol kvävgas bildas om 1 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol kvävgas bildas om 0,10 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol kvävgas finns det vid jämvikt?

Hur många mol vätgas bildas om 1 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol vätgas bildas om 0,10 mol ammoniak sönderdelas? Hur många mol vätgas finns det vid jämvikt?

beatan 79
Postad: 3 okt 2018 20:26 Redigerad: 3 okt 2018 20:26

Så alltså?,

                            N2                          3 H2                            2NH3

n(jämvikt): 0,2 +(0,1/2)        0,2 + (0,1 * 1,5)            0,1       mol

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 3 okt 2018 20:44

Ja. Nu behöver du bara förenkla/räkna ut.

Svara
Close