Molförhållande/substansmängdförhållande

Hej, här kommer ännu en uppgift som jag kört fast på. Jag skulle vara tacksam och ni/du kunde hjälpa mig fortsätta lösa uppgiften. 

Uppgiften lyder:

"CaCO3 bröts förr under medeltiden i form av kalksten som man sedan brände i ugnar. Under bränningen bildades bränd kalk (kalciumoxid CaO) enligt reaktionsformeln:

CaCO3 (s)  ------->    CaO (s)    +    CO2 (g)

Därefter behandlades den brända kalken med vatten, varpå släckt kalk bildades enligt formeln 

CaO (s)    +    H2O (l)   ------->   Ca(OH)2  (s)

a) Hur stor massa kalciumkarbonat behövdes för framställning av 100 kg släckt kalk?

b)Hur stor massa vatten gick åt för att "släcka" 100 kg bränd kalk?

Jag har löst a, men har nu problem b. Jag får det till att det behövdes 24,3 g vatten för att släcka 100g Ca(OH)2

Såhär har jag ställt upp det:

CaO (s)      +         H2O          ------------>   Ca (OH)2

M=56,1 g/mol    M=18,02 g/mol             M= 74,12 g/mol    

n=1349 mol       n=1349 mol                   n=1349 mol

m=75,68 kg        m=24,3 kg                    m=100 kg (10000g)

Jag får alltså massan vatten till att bli  24,3 g, vilket är fel. Svaret ska bli 32,1 kg????