Molförhållande/substansmängdförhållande
Hej!
Jag håller just nu på med en uppgift som jag fastnat lite på, uppgiften lyder....
"Man kan framställa etanol C2H5OH genom jäsning av druvsocker C6H12O6 enligt reaktionsformeln
C6H12O6 ------> 2 C2H5OH + 2CO2
Hur stor massa etanol kan bildas om man jäser 100 g druvsocker?"
Jag började med att lista ut molförhållandet som var:
1 : 2 2
Men 2C2H5OH och 2CO2 ska tydligen ha lika mycket mol som C6H12O6. Hur kommer det sig??? Ska inte etanolen ha dubbelt så mycket mol i och med att molförhållandet är dubbelt så mycket?????
Du har alldeles rätt, det bildas dubbelt så många mol etanol som det fanns glukos från början. Kan du ta en bild av det du skrev i sista stycket och lägga upp den här, om det är från en bok? Det måste ha varit något som du missförstod.
Ja, du har rätt, jag missförstod uppgiften!
Såhär ska det se ut:
C6H12O6:
M=180 g/mol m = 100 g n=0,555 mol
2C2H5OH:
M=46,06 g/mol m=51,1 g n= 0,555 2 = 1,11 mol
Jag har för mig att det ska se ut på detta sättet :)
Ta bort siffran 2 framför .
Det blir tydligare om du har den sista raden i ordningen M n m eftersom du använder M och n för att beräkna m.
