Molförhållande mellan två reaktanter
I följande uppgift ska man bestämma substansmängden i syrgas och vätgas.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)
Man har 10g av samtliga reaktaner och utifrån det räknade jag ut substandmängden för H2 och O2.
n(H2)=10/2.02 ≈ 4.95 mol
n(O2)=10/32 ≈ 0.312
När jag däremot använder molförhållande får jag ett annat svar
n(H2) ≈4.95 mol
n(O2)/n(H2) = 1/2, vilket ger att substansmängden för O2 är 4.95/2≈ 2.48.
Är det något jag har missförstått, i så fall vad? Och varför får jag olika svar på substansmängden?
Felet du gör är när du tar reda på n(H) = m(H)/M(H). Istället tar du n(H2)=10/2.02. Liknande gör du på syrgas uträkningen.
Varför tar du n(O2)/n(H2) = 1/2
n(O2)/n(H2) = 1/2 är molförhållandet mellan syrgas och vätgas. Jag ville kontrollera att jag hade rätt svar genom molförhållandet.
n(H)= m(H)/M(H) beräknar väl substansmängden för väte och inte vätgas?
Anledningen till varför du inte kan bevisa att molförhållandet är 1/2 . Kan vara på grund av överskott och underskott av ett ämne. I det här fallet ser vi att Syrgasen är den begränsande. Då bör H2 substansmängd vara 2x så stort.
Hannibal skrev:Anledningen till varför du inte kan bevisa att molförhållandet är 1/2 . Kan vara på grund av överskott och underskott av ett ämne. I det här fallet ser vi att Syrgasen är den begränsande. Då bör H2 substansmängd vara 2x så stort.
är det så att det förhållandet som står i formeln är för att "jämna ut" själva formeln men i själva laborationen så är det olika mängder som användes och då blir substansmängdsförhållandet något annat? Är det det du också beskriver? :)
Hannibal skrev:Anledningen till varför du inte kan bevisa att molförhållandet är 1/2 . Kan vara på grund av överskott och underskott av ett ämne. I det här fallet ser vi att Syrgasen är den begränsande. Då bör H2 substansmängd vara 2x så stort.
Är substansmängden för O2 = 0.312 mol eller 2.48 mol? 4.95 är ju dubbelt så stort som 2.48
frankey skrev:Hannibal skrev:Anledningen till varför du inte kan bevisa att molförhållandet är 1/2 . Kan vara på grund av överskott och underskott av ett ämne. I det här fallet ser vi att Syrgasen är den begränsande. Då bör H2 substansmängd vara 2x så stort.
Är substansmängden för O2 = 0.312 mol eller 2.48 mol? 4.95 är ju dubbelt så stort som 2.48
jag tror det du gjorde var väl rätt?
n = m/M
n = 10/32
n = 0.3215 mol
och det med förhållandet tror jag att du ska ta det du fick från dina beräkningar och inte själva formeln?? Alltså att förhållandet blir: n(H2)/n(O2) = 4.95mol/0.3125mol = 15.84/1 .. tror jag?????? :(
Jag förstår att molförhållande är inte nödvändigt för att lösa denna uppgift, men borde jag trots allt inte få samma svar?
Jag tycker att tänkesättet "molförhållande" är onödigt förvirrande i mänga fall. Det är enklare att tänka "1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas". Samma resonemang egentligen, men mindre abstrakt.
I det här fallet behöver du veta att det är syrgasen som tar slut. Det kan inte bildas mer vatten än vad syrgasen räcker till.
Smaragdalena skrev:Jag tycker att tänkesättet "molförhållande" är onödigt förvirrande i mänga fall. Det är enklare att tänka "1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas". Samma resonemang egentligen, men mindre abstrakt.
I det här fallet behöver du veta att det är syrgasen som tar slut. Det kan inte bildas mer vatten än vad syrgasen räcker till.
Molförhållandet mellan O2 och H2 är 1:2. Alltså bör substansmängden för O2 vara ung. 4.95 mol för att H2 ska reagera fullt. Men då O2 är en begränsande reaktant kan finns det inte tillräckligt med O2 och substansmängden blir >4.95. Stämmer det?
Ja. Enklaste sättet att inse detta är kanske att det som bildas inte kan väga mer än vad reaktanterna gör.
