molförhållande & (masshalt?)
Hej, skulle någon vilja hjälpa mig med denna uppgiften:
"I ett kolkraftverk förbrände man 5 500 kol under ett dygn . Kolet innehöll 0,75 viktprocent svavel. Hur mycket vägde den svaveldioxid SO2 (g) som bildades i kolkraftverket under detta dygn? "
Jag började med att lösa uppgiften genom att ställa upp det på följande sätt:
Delen svavel som finns--> 5 5000,75 = 4125 ton eller 4,125 10^6
Reaktionsformeln för Svavel när det blir till svaveloxid är:
S + O2 -------> SO2
M=32,1 g/mol M= 64 g/mol
n=132412500 mol n=132412500 mol
m=4,125 10^6 g = m=2068945g = 2,06 ton
Jag får massan svaveldioxid till att bli 2,06 ton, vilket är fel. Svaret är är 82 ton.
Kan någon hjälpa mig fortsätta?
Du slarvar med enheterna. Det står att kraftverket förbränner 5500 kol per dag. 5500 vad? Kg, ton eller annat?
När du ska räkna ut massan svavel ska du multiplicera med 0,0075 och inte 0,75. Nu har du räknat med att kolet innehåller 75 % svavel.
Det ska vara ton, vilket innebär att jag har 5 500 000 000 g kol eller 5,5 10^9 g kol. Bör jag inte multiplicera detta med 0,075? Om det skulle funnits 75% svavel så skulle ajg multiplicerat detta med 0,75. Men eftersom det finns 0,75% svavel så bör jag ju multiplicera massan kol med 0,075... eller tänker jag fel?
Du tänker fel. Om du multiplicerar med 0,075 så betyder det att kolet innehåller 7,5 % svavel. Kom ihåg att procent betyder hundradelar, så 1 % motsvarar 0,01 i decimalform. Då måste 0,75 % motsvara 0,0075.
Justee! Men det blir ju fortfarande fel....
Jag gjorde om 5 500 ton till gram vilket blev 5,510^9. Därefter multiplicerade jag detta med 0,0075. Då fick jag 41 250 000 g. Därefter dividerade jag detta med med svavlets molmassa som var 32,1 för att kunna få fram svavlets mol. 41 250 000/32,1 = 12 850 467, 7
Svaveloxiden har lika mycket mol som svavlet, alltså 12 850 467, 7 mol. Jag multiplicerar detta med svavlets molmassa för att kunna få ut massan. 12 850 467 48,1 = 61 810 747,66 g = 61,8 ton. Svaret ska bli 82 ton...
Vilken molmassa har svaveldioxid?
Jag räknade fel på svaveldioxiden molmassa. Det ska vara 64,1 g/mol.
Men, nu insåg jag också att jag räknade fel när jag svarade @Tearaeagle förut
12 850 467,7 48,1 = 61 810 746 2,7 g= 618 ton inte 68 ton
Vilket också innebär att
12 850 467,7 64,1 = 82 371 497 9,6 = 824 ton
Svaret ska som sagt bli 82 ton
EDIT: Jag räknade fel, det blir 82 ton. Jag hade räknat fel på massan hos svavel! Tack så mycket för hjälpen!
Hur många ton svavel finns det i 5 500 ton kol?
Molmassan för svaveldioxid är ungeför dubbelt så stor som molmassan för svavel.
Du räknade rätt när du svarade Teraegle förut. Du skall dividera med molmassan, inte multiplicera med den. Om du tar till vana att alltid ta med enheterna i dina beräkningar, kommer du inte att göra så löjliga fel - då skulle du upptäcka att enheten inte blir mol utan kvadratgram per mol.
