Molförhållande begränsande reaktant

Jag förstår inte uppställningen om de gör i sin beräkning (jag förstår dock begreppet begränsande reaktant).

OBS! Det fortsätter nedanför denna bilden med fler "test" men min poäng här var just hur det börjar med att ställa upp och inte just nu hur man löser problemet så utelämnade det.

Vart kommer 20 och 25 gram ifrån (högt uppe i bilden)?

Hur menar de när de ställer upp molförhållandet så?

Värdena $20\ \text{g}$ och $25\ \text{g}$ är förmodligen givna i uppgiften.

När man ställer upp förhållandet:

$\dfrac{n_{\text{KAuCl}_4}}{2}=\dfrac{n_{\text{Na}_2\text{CO}_3}}{3}=\dfrac{n_{\text{Au(OH)}_3}}{2}$

kan man tänka som så att man dividerar så att alla siffror framför reaktanterna blir ett, eftersom om alla ämnen har ettor framför sig blir substansmängderna lika. Eftersom det står en tvåa framför $\text{KAuCl}_4$ dividerar man med två, eftersom det står en trea framför $\text{Na}_2\text{CO}_3$ dividerar man med tre o.s.v.

Svara