molförhållande

Du har tydligen 190 g ren kalciumsulfat. Hur mycket vatten har du då? 

Kaliumsulfat - Kaciumsulfat ????
Som jag skrev senast igår i en annan tråd.
En mol av ett ämne blir lika många gram som atomvikten anger.

...underförstått...atomvikten mätt i atommasse-enheten "u"

Vatten =18u
Kalciumsulfat=...u

förstår tyvärr fortfarande inte riktigt

kalciumsulfat= kalcium 40,08mol och sulfat=svavel med 32,07mol och syre=16*6= 96mol 

40,08+ 32,07+96= 168,15

är det här en korrekt början?

Vatten =18u
Kalciumsulfat=...u

och sen då? jag vet ju inte hur jag ska fortsätta

En mol av ett ämne blir lika många gram som atomvikten anger.

Vatten =18u
Kalciumsulfat=...u

Vatten =...g
Kalciumsulfat=...g

Vatten =...mol
Kalciumsulfat=...mol

har skrivit en jättelång uträckning, men blir förhållandet 1:2, i så fall har jag gjort rätt

Hur är formeln för kalciumsulfat och vad är molmassan? 

Jag har gjort en uträckningen och undrar om 1:2 är rätt? kan någon vara snäll och svara på det?

Vatten =18u
Kalciumsulfat=136u

Vatten =40g
Kalciumsulfat=190g

Vatten =40/18mol
Kalciumsulfat=190/136mol

$\frac{{\displaystyle \frac{190}{136}}}{{\displaystyle \frac{40}{18}}}=0.63$

Konstigt...jag hade förväntat mig ett heltal

vad är det du räknat ut ovan? hänger inte med

Konstig uppgift. Gips har 2 kristallvatten, bränd gips har ½ mol vatten per kalciumsulfat.

Varför är det en konstig uppgift? skrev av den som den stog i boken? hur ska man lösa den dÅ?

smaragdalena skrev :

Konstig uppgift. Gips har 2 kristallvatten, bränd gips har ½ mol vatten per kalciumsulfat.

Jaha...blir det en liten justering då?

Annars

$0.63\approx \frac{2}{3}$

Kan det vara så att det finns 10g vatten kvar i det brända gipset?

Vatten =18u
Kalciumsulfat=136u

Vatten =50g
Kalciumsulfat=180g

Vatten =50/18mol
Kalciumsulfat=180/136mol

$\frac{180*18}{136*50}\approx \frac{1}{2}$

Som sagt, konstig fråga. Hur skulle någon (som inte redan vet det) kunna gissa att det finns kristallvatten kvar i den brända gipsen och veta att man skall räkna med det vattnet i molmassan?

vad menar du med konstig fråga? förstår fortfarande inte så mycket

Kort svar: Det är en konstig fråga för att man har valt fel ämne.

Det är en konstig fråga, eftersom man inte får bort allt vatten bara genom att värma gipset. Om man hade fått bort allt vatten, skulle siffrorna vara att 230 g gips väger 182 g efter upphettningen. Eftersom det tydligen finns 8 g vatten kvar i det "torra" gipset, funkar det inte att använda molmassan 136 g/mol för att beräkna hur många mol det är.

det här är en fråga som jag fått av en kompis, så kontaktande henne och hon sa att hon hade skickat fel värden, de rätta är:

240 gram gips från början----> 190 gram efter förbränning 

det är väll en förklaring bakom att den ser konstig ut, eller?

Det är fortfarande lika konstigt, eftersom man inte kan få fram vattenfritt kalciumsulfat utan krångligare apparatur (om man värmer gidp still 200 grade C vid normalt lufttryck finns det fortarande ½ mol vatten kvar i varje mol kalciumsulfat).

så går den ej att lösa med den informationen?

Nej, med de uppgifter som finns i uppgiften går det inte att komma fram till ett svar som stämmer med verkligheten.

men om man ska bortse från ett svar som stämmer överrens med verkligheten? går den att lösa? det är en A uppgift i boken så tror knappast att den ej har någon lösning. 

Ammamuhh skrev :

men om man ska bortse från ett svar som stämmer överrens med verkligheten? går den att lösa? det är en A uppgift i boken så tror knappast att den ej har någon lösning. 

har någon en aning?

Den frågan  är så absurd så att jag inte kan svara på den.