molförhållande
n(NH 3) = 37,408 mol
n(CO2) = 25,95454545...
Ska jag sedan halvera n=(NH2) för att molförhållandet är 2:1:1:1 och sedan skriva in det i tabellen? Jag förstår inte riktigt hur jag ska göra med molförhållandet. För nu ser det ut som att vi har överskott av ammoniak....
Nej det är inget överskott av ammoniak, tvärt om ammoniaken begränsar hur mycket urea som kan bildas (som du nästan var inne på, då det går åt två mol ammoniak per mol urea).
Hur många mol urea bildas, vilken är denna mängds massa?
Hur många gram finns kvar av reaktanterna (kan du räkna ut från substansmängden som inte går åt för att bilda urea).
mag1 skrev:Nej det är inget överskott av ammoniak, tvärt om ammoniaken begränsar hur mycket urea som kan bildas (som du nästan var inne på, då det går åt två mol ammoniak per mol urea).
Hur många mol urea bildas, vilken är denna mängds massa?
Hur många gram finns kvar av reaktanterna (kan du räkna ut från substansmängden som inte går åt för att bilda urea).
jag har fastnat där man ska bestämma vilket ämne är utbytesbestämmande, min lärare har sagt att jag ska motivera varför och inte bara säga "ammoniak är utbytesbestämmande". Jag vet inte hur jag ska motivera det och är är koldioxid mindre än ammoniak, så jag blir förvirrad.
n(NH 3) = 37,408 mol
n(CO2) = 25,95454545...
Det behövs dubbelt så många mol ammoniak som koldioxid för att det skall vara ekvivalenta mängder. Det finns mindre än hälften så mycket ammoniak som koldioxid, alltså är det ammoniaken som tar slut.
mag1 skrev:Hur många gram finns kvar av reaktanterna (kan du räkna ut från substansmängden som inte går åt för att bilda urea).
Jag förstår inte riktigt vad du menar här, hur räknar man ut substandsmängden som inte går åt att bilda urea?
Jag är fortfarande förvirrad, vet inte riktigt varför ammoniak är den utbytesbestämmande ämnet, tar man bara hänsyn till mollförhållandet när man bestämmer utbytesbestämmande ämnet eller substansmängden? För vi har fler mol ammoniak än koldioxid men mollförhållandet är 2:1 (visar att det behövs dubbelt så mycket ammoniak per mol koldioxid)
(Jag avrundar siffrorna lite.)
Om 37 mol ammoniak skall kunna reagera krävs det 18,5 mol koldioxid. Det finns tillräckligt mycket koldioxid för att all ammoniak skall kunna reagera. Det bildas 18,5 mol urea.
Om 26 mol koldioxid skall kunna reagera krävs det 52 mol ammoniak. Så mycket ammoniak finns det inte, utan det kommer att finnas koldioxid kvar när all ammoniak är slut. Det kan inte bildas mer än 18,5 mol urea.
