Molförhållande..
Hur räknar man ut molförhållanden nu igen? De har ju med koefficienterna att göra. För denna reaktion: Ba(OH)2 + HCI ----- Bacl2 + 2H2O så står det i facit att molförhållandet är 1 mol HCl -- 0,5 mol Ba(OH)2, hur har de räknat ut det?
Ett barium i VL, tre väte, två syre och ett klor.
Ett barium i HL, två klor, fyra väte och två syre. Det behövs en balansering av formeln. Gör det med oxidationstal eller i huvudet.
Ett barium i HL, fyra väte, två klor och två syre.
Ett barium i VL, två klor, fyra väte och två syre. Då har vi en balanserad formel. Hur förhåller sig nu koefficienterna framför HCl och Ba(OH)2 till varandra?
Uppgiften är följande: Man titrerade 25,00 cm^3 bariumhydroxidlösning med 0,0103 mol/dm^3 saltsyra. Vid titreringen gick det åt 24,35 cm^3 saltsyra. Vid ekvivalenspunkten innehöll titrerkolven bariumkloridlösning. a) vilken lösning var bariumhydroxidlösningens koncentration?
Jag har räknat ut n(HCl)=2,508 * 10^-4mol och i facit står det 5,02 * 10^-3 mol/dm^3 (???)
åh tack så mycket!! Glömde helt bort att man måste balansera formlerna... TACK!
Hur får man fram Bariumkloridlösningens substansmängd (??)
Vid ekvivalenspunkten har du tillsatt 24,35 ml saltsyra med koncentrationen 0,103 mol/dm3. Hur många mol är det?
Vilken volym har ekvivalensblandningen totalt?
Vilken blir koncentrationen av kloridjoner i ekvivalensblandningen?
hur räknar jag ut koncentrationen av kloridjonerna?
Det beskrev jag ganska detaljerat i mitt förra inlägg:
Vid ekvivalenspunkten har du tillsatt 24,35 ml saltsyra med koncentrationen 0,103 mol/dm3. Hur många mol är det?
Vilken volym har ekvivalensblandningen totalt?
Vilken blir koncentrationen av kloridjoner i ekvivalensblandningen?
Okej, jg fick n(HCl)=0,0025mol
c=n/V=0,0025mol/ 0,0493dm^3=0,0507mol/dm^3
I facit står det: V=25,00cm^3 + 24,35cm^3 =49,35cm^3
n(BaCl2)= 1,25 * 10^-4 mol
c(BaCl2)= 2,53*10^-3 mol/dm^3
Vad har jag missat?
Hur ser den balanserade reaktionsformeln ut? Hur många mol BaCl2 kan bildas från 1 mol HCl?
Juste!! Tack :)
