Molekylorbitaler
"Molecular orbitals are constructed as linear combinations of atmoic orbitals; there is a high probability of finding electrons in atomic orbitals that have large coefficients in the linear combination each molecular orbital can be occupied by up to two electrons."
Min frågor:
1) Första meningen: linjärkombination - jag förstår inte hur man menar med det här?
2) Andra meningen: jag förstår inte alls vad man menar?
3) Varför kan en molekylorbital bara ha två elektron samt två med olika spinn?
- En atomorbital från den ena atomen och en från den andra atomen - addera lösnikngarna till deras Schrödinger-ekvationer.
- Sannolikheten för att finna en elektron i en viss punkt är proportionell mot värde tför Schrödingerekvationen i kvadrat - om Schrödingerekvationerna från de båda atomerna har samma tecken ger det en stor chans att hitta elektronen hjust där
- Det är så molekylorbitaler fungerar, precis som i atomorbitalerna i atomerna
1) Det kallas för superposition. Om du har två vågor på en vattenyta kan de antingen samverka och skapa en dubbelt så hög våg eller släcka ut varandra så att vågen försvinner. På samma sätt fungerar det med vågfunktionerna som beskriver elektroners rörelser. Man kan kombinera vågfunktioner för två överlappande atomorbitaler och få fram en ny våg som beskriver molekylorbitalen. Då får man förstärkning av vågorna i områden som kallas bindande och antibindande orbitaler medan vågorna försvagas i områden som kallas för noder.
3) Elektroner får aldrig ha samma uppsättning kvanttal. Om elektroner befinner sig i samma orbital har de samma kvanttal förutom spinnkvanttal. Fermioner som elektroner kan bara ha halvtaligt spinnkvanttal, dvs antingen 1/2 eller -1/2. Eftersom det bara finns två alternativ kan man inte få plats med fler än två elektroner per orbital.
