Molekylorbitaler
hittills har boken och föreläsare pratat om hur det är valanselektroner och orbitaler som deltar i hybridiserings, bindningar och kemiska reaktioner.
så kommer boken till molekylorbitaler och exemplet Li2
och man säger att Li atomen har elektroner i 1s och 2s orbitalerna men att 1s orbitalerna ääär för små för att delta i en bindning.
Min fråga här är vad de menar nu?(!)
okej så orbitaler måste överlappa för att binda men om man då kommer högre upp i grupperna - kommer man då anvönda även "core" orbitaler för att binda ihop atomer??
Nej, det är snarare tvärt om - högre upp i perioderna finns fler protoner i kärnan och då känner 1s-elektronerna av en starkare kärnladdning (precis som alla andra elektroner i atomen). Det gör det mer sannolikt att elektroner befinner sig närmare kärnan och orbitalerna trycks ihop, dvs hela atomen krymper och det blir bara svårare att avlägsna elektroner.
