Molekylhastighet i en ideal gas
I boken ergo fysik 1 sida 187:
När vi sätter in Wky = (1/2) mv2 i formeln Wk = (3/2) kT, får vi fram ett uttryck för medelhastigheten för molekylerna i en ideal gas vid olika temperaturer. Vi får:
vmedel = (3kt/m)^0.5
där m är molekylmassan.
Min fråga: Hur kan m vara molekylmassa? Bör inte m vara massa, eftersom man beräknar kinetisk energi med massa, och inte med molekylmassa.
Välkommen till Pluggakuten!
Molekylmassan är massan för en molekyl. Det kan t ex vara en kvävemolekyl, en syremolekyl eller en argonatom. I medeltal är en "luftmolekyl" lite tyngre än en kvävemolekyl, nämligen 29 u.
Smaragdalena. Ja det vet jag, men om man gör en enhetsanalys av ekvationen får man m/s i vl och m*mol/s i hl. Hur kan detta komma sig?
Molekylmassa är egentligen bara en enhet så som att använda tum istället för meter. De anger förmodligen i boken någonstans att enheten på Boltzmanns konstant då måste vara J/(mol⋅K). Då får du:
Ebola skrev:Molekylmassa är egentligen bara en enhet så som att använda tum istället för meter. De anger förmodligen i boken någonstans att enheten på Boltzmanns konstant då måste vara J/(mol⋅K). Då får du:
Ok, tack så jättemycket för svar!
Tyvärr så står det bara J/K i min bok. (Ergo fysik 1)
Anonym438 skrev:Ok, tack så jättemycket för svar!
Tyvärr så står det bara J/K i min bok. (Ergo fysik 1)
Kan du vara vänlig att ta kort på hela sidan? Det behövs en Errata om den inte redan existerar i så fall.
Edit: Se nedan.
I versionen av boken jag kunde få tag på gör de om från molekylmassa till kilogram innan de gör beräkningen:
