Molbråket vid jämvikt tillsätta mer av ämne A

Ja absolut

Teraeagle skrev:

Ja absolut

Hur ska man tänka så förändringen motverkas? Om vi sprutar in mer av ämne A så ökar det totala trycket p? Därför så ökar molbråket för att motverka denna förändring? Eller ökar trycket ens?

p= p_A/y_A

Vad kom du fram till i A och B?

Teraeagle skrev:

Vad kom du fram till i A och B?

p=p_A/y_A = 1/0.58 = 1.72 bar

p_B = p-p_A = 1-1.72 = 0.72 bar 

K = p_b/p_A = 0.72/1 = 0.72 (eftersom standrardtrycken p⁰ tar ut varandra) 

Jag vet inte om det är det enklaste sättet, men en metod är att göra en klassisk jämviktstabell och räkna på det. Antag att man tillför y bar av A vilket gör att trycket av A minskar med x medan trycket av B ökar med x (Le Chateliers princip). Då får man följande:

K=p(B)/p(A)=(0,72+x)/(1+y-x)=0,72

y=43x/18

Vid jämvikt har vi då 1+y-x=1+43x/18-x=1+25x/18 av A och 0,72+x av B.

Molbråket för A motsvarar (1+25x/18)/(1+25x/18+0,72+x)=(1+25x/18)/(43x/18+1,72)

Frågan är nu om (1+25x/18)/(43x/18+1,72) är större än eller mindre än 0,58? Om man jobbar vidare med uttrycket ser man att det går att förenkla till 25/43, vilket motsvarar 0,58139... > 0,58. Med andra ord kommer molbråket för A att öka. 

(Om jag tänker rätt)

Det är inte intuitivt att molbråket för A ökar när Le Chateliers princip säger att man bildar mer B, men där lurar man sig själv. Det Le Chateliers princip säger är bara att man får mer B vid jämvikt om man tillför mer A, jämfört med det man hade innan. Det stämmer ju även fast molbråket för A ökar - vi går från 0,72 till 0,72+x bar av B där x>0.