Molberäkningar
Propan, C3H8 blandas med syre i ett kärl och upphettas varvid propanet förbrändes fullständigt enligt reaktionsformeln:
C3H8 + 5 O23 CO2 + 4 H2O
Blandingen i kärlet efter reaktionen bestod av 64,8g H2O och 6,00 g O2 samt CO2. Hur stor massa vardera propan och syre blandades ursprungligen i kärlet?
Har börjat med att skriva antalet mol för att göra en tabell men förstår inte riktigt frågan för att kunna lösa uppgiften...
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
Du vet från uppgiften hur mycket massa av produkterna som bildats, och hur mycket syre som finns kvar. Då allt som kunde förbrännas har gjort det (det förbrändes fullständigt), är det bara att räkna om massorna till substansmängd på produktsidan.
Sedan får du använda molförhållandet du gjorde, och omvandla substansmängden produkt till substansmängd reaktanter (som måste ha konsumerats under reaktionen för att få den mängden produkt).
Och beräkna massan på reaktantsidan för respektive molekyl (och komma ihåg att det fanns syre kvar efter reaktionen...).
Så massorna i uppgiften är hur mycket det är som har bildats, och jag måste få reda på hur mycket propan och syre fanns från början ? Men om jag beräknar massorna till substansmängd, gör jag inte det för massorna som har bildats och inte hur mycket det var från början ?
Jag är förvirrad.
Hur många mol vatten fanns det efter reaktionen? Hur många mol vätgas fanns det i propanet från början? Hur många mol propan räcker det till? Vilken massa har det propanet?
Titta på reaktionsformeln! De behövs 5 mol syrgas för varje mol propan. Hur många mol syrgas har förbrukats vid reaktionen? Dessutom fanns det 6,00 g syrgas som inte har förbrukats. Hur mycket syrgas fanns det från början?
Svaret på de första 2 frågorna är 4 mol och 1 mol, resten vet jag inte :)
Den första frågan är hur många mol 64,8 mol vatten är. Svaret på den första frågan är inte 4 mol. Visa hur du har räknat, så kan vi hjälpa dig att hitta var det har gått fel.
Det var inget.
