Molaritet

Till 75cm^3 aluminiumsulfatlösning sätts överskotts av bariumkloridlösning. Den bildade fällningen väger 3,5 g. 

Al2(SO4)3 (aq) + 3BaCl2 (aq) → 3BaSO4 (s)+ 2AlCl3(aq)Al2(SO4) (aq)  + 3BaCl2 (aq) → 3BaSO4 (s) + 2AlCl3(aq)Beräkna 

a) beräkna Den ursprungliga aluminiumsulfatlösningens molaritet.

  b) [Al3+]  och [SO42-] i den ursprungliga aluminumsulfat lösningen.

Min lösning (som är fel enligt facit) ; 

a)

n (also4) = 0,01499 mol. Det ska inte stå 0,1499mol. 
c(also4) = 0,1499mol/ 0,075dm3= 0,199 mol/dm3. Men det är fel enligt facit.

b) jag skrev en reaktionsformel. 

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2[Al3+] + 3[SO42-]

molförhållande : 1: 3 : 2 : 3 

Partikelkoncentrationen för [Al 3+]  är 0,199*2 =0,4 Molar