Molar solubility

Du har skrivit ner jämviktsekvationen fel och sedan glömt ett rottecken.

$K_{sp}=[Hg^+]^2[Cl^-]^2$

$[Hg^+]=\frac {\sqrt{K_{sp}}}{[Cl^-]}$

Sedan måste du se hur många mol Hg2Cl2 man har löst upp för att nå den koncentrationen av Hg+.

Nja- fick till en annan uppgift efter din hjälp men helt verkar jag inte förstått. Vad är felet?

Det finns inga joner som heter "2Hg+" eller "2Cl-", utan på alla ställen i dina beräkningar ska det stå "Hg+" och "Cl-".

Med det sagt så ser jag var vi båda två tänkte fel. Saltet består inte av två Hg+ joner, utan av en enda $Hg_2^{2+}$ jon. Då blir det istället att

$K_{sp}=[Hg_2^{2+}][Cl^-]^2$

$[Hg^{2+}_2]=\frac {K_{sp}}{[Cl^-]^2}$

Då motsvarar koncentrationen av $Hg_2^{2+}$ även lösligheten för $Hg_2Cl_2$.