Molar löslighet
Uppgift b)
Jag vet inte hur jag ska formulera detta.
Började formulera det som att: om man löser SrSO4 i Na2SO4 så finns det redan plats upptagen av SO4^2- joner - då ... men sen fastnar jag. Jag vet att Ksp är konstant oavsett koncentrationer.
Facit tar upp kort "mindre löslighet enligt le chateliers princip" - men jag kopplar inte ihop detta med det... hade behövt kopplingen.
Skriv formeln för upplösningen. Hur förskjuts jämviken om du lägger till fler sulfatjoner?
SrSO4 <--> Sr^2+ + SO4^2-
Men vet inte hur du menar sen...
Om man löser upp x mol strontiumsulfat i 1 liter natriumsulfatlösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3 så blir koncentrationen av strontiumjoner x mol/dm3 och koncentrationen av sulfatjoenr 0,100+x mol/dm3. Hur blir uttrycket för Ksp?
Du har ju en jämvikt SrSO4 <--> Sr^2+ + SO4^2-(s). Om du tillsätter mer av det ena ämnet på vänstersidan (extra sulfatjoner) så kommer jämvikten att förskjutas åt höger.
