3 svar
238 visningar
gulfi52 896 – Fd. Medlem
Postad: 11 jan 2018 09:48

Molar löslighet

 

Uppgift b)

Jag vet inte hur jag ska formulera detta.

Började formulera det som att: om man löser SrSO4 i Na2SO4 så finns det redan plats upptagen av SO4^2- joner - då ... men sen fastnar jag. Jag vet att Ksp är konstant oavsett koncentrationer.

Facit tar upp kort "mindre löslighet enligt le chateliers princip" - men jag kopplar inte ihop detta med det... hade behövt kopplingen.

Teraeagle 20873 – Moderator
Postad: 11 jan 2018 09:56 Redigerad: 11 jan 2018 09:56

Skriv formeln för upplösningen. Hur förskjuts jämviken om du lägger till fler sulfatjoner?

gulfi52 896 – Fd. Medlem
Postad: 11 jan 2018 10:01

SrSO4 <--> Sr^2+   +   SO4^2-

Men vet inte hur du menar sen...

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 11 jan 2018 10:02 Redigerad: 11 jan 2018 10:03

Om man löser upp x mol strontiumsulfat i 1 liter natriumsulfatlösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3  så blir koncentrationen av strontiumjoner x mol/dm3 och koncentrationen av sulfatjoenr 0,100+x mol/dm3. Hur blir uttrycket för Ksp?

Du har ju en jämvikt SrSO4 <--> Sr^2+ + SO4^2-(s). Om du tillsätter mer av det ena ämnet på vänstersidan (extra sulfatjoner) så kommer jämvikten att förskjutas åt höger.

Svara
Close