mol och koncentration av ämnen
Hej jag har kört på en uppgift och hoppas ni kan hjälpa mig! :)
Frågan lyder:
Du löser 12 g Bariumhydroxid i vatten och späder till volymen 1,0 dm3. Hur stor blir lssningens hydroxidjon-koncentration?
Jag började med att ställa upp allting på följande vis:
Ba(OH)2 (OH)2
M=171,32 g/mol C= 14,3 mol/dm3
m=12 g V= 1,0 dm3
n= 0,07 mol n= 0,07 mol
Som ni ser så fick jag koncentrationen hydroxidjoner till 14,3 mol/dm3... men rätt svar är 0,14 mol/dm3. Vad är det jag räknar fel på?
Tråden flyttad till Ke1. /Smaragdalena, moderator
Du har 0,07 mol Ba(OH)2 dvs 2*0,07 mol OH-. som du späder till 1 dm3. Hur får du detta till 14,3 mol / dm3?
Du har räknat ut att 12 g Ba(OH)2 är 0,07 mol. 1 mol Ba(OH)2 består av 1 mol bariumjoner och 2 mol hydroxidjoner. Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,07 mol Ba(OH)2?
Jag förstår inte alls vad det är du gör i högerspalten.
