mol och atommassor
Har precis gått igenom mol och det är något i den logiska biten jag inte förstår.
Molmassan är massan på atomen om det vore 6,02x10upphöjt till3 partiklar, hur kan det då vara samma sak som "medelmasstalet"?
Menar du varför en mol av ett ämne har samma värde som dess atommassa/molekylmassa? Dvs om en atom väger 10 u så är dess molmassa 10 gram/mol?
Man utgick från 12 gram av isotopen kol-12 och sa att den har den exakta molmassan 12 u. Antalet atomer i 12 gram kol-12 visade sig vara 6,022*10^23 stycken. Konsekvensen blir att 1 gram av ett ämne som väger 1 u kommer att innehålla 6,022*10^23 partiklar. Du kan räkna bakvägen för att se att detta stämmer. Omvandla 1 u till kilogram och räkna ut hur många sådana partiklar du måste ta för att den totala massan ska bli 1 gram. Då kommer du se att det blir ungefär 6,022*10^23 stycken.
