Mol/dm3
Hej!
Jag behöver hjälp med denna uppgiten. Formeln för kalciumklorid blir CaCI2 och molmassan blir då 110.98. Men sen vet jag inte riktigt hur jag ska göra. Jag kan inte räkna ut substansmängden då jag inte har massan så det finns inget att göra. någon snälla hjälp
Jag skriver ner ett formelblad och sen försök att analysera. Har du facit förresten?
n=c x v
c= n/v
v = n/c
m=Mxn
n= m/M
M=m/n
c= mol/dm^3
v= dm^3
Förstår du vad resten av enheterna betyder?
mol = n så 0.25 mol per dm^3 betyder det.
där dm^3 är V
Nyckelordet är ''i en'' 0.25/dm^3 lösning
Du har en dm^3 lösning där 0.25mol CaCI2 finns per dm^3. Vad gör man nu?
Vi kan göra som igår om jag har tid
*Du vill ta reda på conecntrationen av dem, därför står det []
Om du gör en formel vad händer då?
Om du förstår enheter så har du ju redan några värden
ChristopherH skrev:Jag skriver ner ett formelblad och sen försök att analysera. Har du facit förresten?
n=c x v
c= n/v
v = n/c
m=Mxn
n= m/M
M=m/n
c= mol/dm^3
v= dm^3
Förstår du vad resten av enheterna betyder?
mol = n så 0.25 mol per dm^3 betyder det.
där dm^3 är V
Nyckelordet är ''i en'' 0.25/dm^3 lösning
Du har en dm^3 lösning där 0.25mol CaCI2 finns per dm^3. Vad gör man nu?
Vi kan göra som igår om jag har tid
så då kan jag skriva 0,25/1dm3 ?
För för varje dm3 har vi 0,25 mol. så om jag då har 2 dm3 då har jag 0,5 mol.
Shorjs skrev:
så då kan jag skriva 0,25/1dm3 ?
För för varje dm3 har vi 0,25 mol. så om jag då har 2 dm3 då har jag 0,5 mol.
Ja men du ska ta reda på concentrationen av 1 dm^3 [CA2+] och [CI-]
[] betyder molaritet, och molaritet är samma sak som concentration, och concentration är samma sak som mol/dm^3
Därför säger jag, vad händer om du gör en formel
*Ska förtydliga att eftersom det står två stycken [CA2+] och [CI-] betyder inte att du har 2dm^3, det betyder bara att du har 0.25mol/dm^3 kalciumklorid lösning. Förstår du?
ChristopherH skrev:Shorjs skrev:
så då kan jag skriva 0,25/1dm3 ?
För för varje dm3 har vi 0,25 mol. så om jag då har 2 dm3 då har jag 0,5 mol.
Ja men du ska ta reda på concentrationen av 1 dm^3 [CA2+] och [CI-]
[] betyder molaritet, och molaritet är samma sak som concentration, och concentration är samma sak som mol/dm^3
Därför säger jag, vad händer om du gör en formel
*Ska förtydliga att eftersom det står två stycken [CA2+] och [CI-] betyder inte att du har 2dm^3
blir det då 0,25/1dm3
formlen för kalciumklorid är väl CaCI2
shorjs skrev:
blir det då 0,25/1dm3
0.25/dm^3 kalciumklorid lösning, men nu handlar det inte om icke lösta kalciumklorid här. Vad händer med mol när du tar upp molförhållandet
Jag kommer inte exakt ihåg, men tror du gjorde det igår eller?
ChristopherH skrev:shorjs skrev:
blir det då 0,25/1dm3
0.25/dm^3 kalciumklorid lösning, men nu handlar det inte om icke lösta kalciumklorid här. Vad händer med mol när du tar upp molförhållandet
För Ca har den 0,25 mol. CI2 har 0,5 eftersom det finns två kloridjoner för varje kalciumjon
shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:
blir det då 0,25/1dm3
0.25/dm^3 kalciumklorid lösning, men nu handlar det inte om icke lösta kalciumklorid här. Vad händer med mol när du tar upp molförhållandet
För Ca har den 0,25 mol. CI2 har 0,5 eftersom det finns två kloridjoner för varje kalciumjon
n/v =c, du letar efter koncentration fortfarande. Kan du skriva ner en reaktionsformel istället så man kan kolla på den
ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:
blir det då 0,25/1dm3
0.25/dm^3 kalciumklorid lösning, men nu handlar det inte om icke lösta kalciumklorid här. Vad händer med mol när du tar upp molförhållandet
För Ca har den 0,25 mol. CI2 har 0,5 eftersom det finns två kloridjoner för varje kalciumjon
n/v =c, du letar efter koncentration fortfarande. Kan du skriva ner en reaktionsformel istället så man kan kolla på den
jag tror det blir såhär? eller jag hoppas
jag tror det blir såhär? eller jag hoppas
2 koefficient ser jag inte. Det är fel tror jag
Det är två joner så det borde väl bli 0.25mol/dm^3 för båda
behöver inte ens göra beräkning tror jag
ChristopherH skrev:Det är två joner så det borde väl bli 0.25mol/dm^3 för båda
behöver inte ens göra beräkning tror jag
jag trodde så med, men i facit står det 0,5 gör CI 🤷♀️ kanske för det finns två kloridjoner i en kalciumklorid lösning
Smaragdalena kanske vet, en lärare så
shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:
blir det då 0,25/1dm3
0.25/dm^3 kalciumklorid lösning, men nu handlar det inte om icke lösta kalciumklorid här. Vad händer med mol när du tar upp molförhållandet
För Ca har den 0,25 mol. CI2 har 0,5 eftersom det finns två kloridjoner för varje kalciumjon
n/v =c, du letar efter koncentration fortfarande. Kan du skriva ner en reaktionsformel istället så man kan kolla på den
jag tror det blir såhär? eller jag hoppas
Nästan! Koncentrationen av kalciumjoner [Ca2+] = 0,25 mol/dm3, och koncentrationen av kloridjoner [Cl-] = 0,5 mol/dm3 (det finns ju dubbelt så många kloridjoner som kalciumjoner). Koncentrationen av klorgas [Cl2] =0.
shorjs skrev:ChristopherH skrev:Det är två joner så det borde väl bli 0.25mol/dm^3 för båda
behöver inte ens göra beräkning tror jag
jag trodde så med, men i facit står det 0,5 gör CI 🤷♀️ kanske för det finns två kloridjoner i en kalciumklorid lösning
Juste CI2 blir till 2 joner mitt fel förlåt
Smaragdalena skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:
blir det då 0,25/1dm3
0.25/dm^3 kalciumklorid lösning, men nu handlar det inte om icke lösta kalciumklorid här. Vad händer med mol när du tar upp molförhållandet
För Ca har den 0,25 mol. CI2 har 0,5 eftersom det finns två kloridjoner för varje kalciumjon
n/v =c, du letar efter koncentration fortfarande. Kan du skriva ner en reaktionsformel istället så man kan kolla på den
jag tror det blir såhär? eller jag hoppas
Nästan! Koncentrationen av kalciumjoner [Ca2+] = 0,25 mol/dm3, och koncentrationen av kloridjoner [Cl-] = 0,5 mol/dm3 (det finns ju dubbelt så många kloridjoner som kalciumjoner). Koncentrationen av klorgas [Cl2] =0.
jaha okej, så när jag skriver kloridjoner så ska jag då inte ha en liten tvåa under!!
Tack så mycket, både dig o christopher 🥹 ni har verkligen hjälpt mycket!!
jaha okej, så när jag skriver kloridjoner så ska jag då inte ha en liten tvåa under!!
Tack så mycket, både dig o christopher 🥹 ni har verkligen hjälpt mycket!!
Står ju till och med i frågan. Men ingen fara, varsegod.
