Mol beräkningar
Hej,
Hur många mol aluminiumoxid kan bildas om substansmängderna från början är 4Al + 3O2 → 2Al 2O3
a) 3 mol aluminium och 3 mol syrgas?
Den här förstår jag då mol förhållandet mellan Aliminium (den här är den begränsande reaktanten eller??) och Aliminiumoxid är 1:1. Därmed är svaret 1,5 mol.
b) 12 mol aluminium och 6 mol syrgas?
c) 20 mol aluminium och 18 mol syrgas?
Dem två sista förstår jag inte alls...
Tack på förhand. :)
Är det aluminium eller syrgas som är begränsande reaktant i b respektive c?
Det är syrgas eller? Jag är osäker på hur man bestämmer den begränsande reaktant...
På b är det syrgas. Så det blir:
3 mol O2 = 2 mol Al2O3
6 mol O2 = 4 mol Al2O3
Vilket är rätt enligt facit. Men uppgift c är det fortfarande syrgas som är den begränsande reaktant men det blir fel:
3 mol O2 = 2 mol Al2O3
18 mol O2= 12 mol Al2O3
Men svaret ska vara 10 mol, vad gör jag fel?
b): Du har reaktionsformeln 4Al + 3O2 → 2Al2O3. 6 mol syrgas skulle alltså reagera med 8 mol aluminium. Det finns mer aluminium än så, så det är syret som är begränsande. Det bildas 4 mol aluminiumoxid.
c): Samma reaktionsformel. 18 mol syrgas skulle behöva 24 mol aluminium. Så mycket aluminium finns det inte, utan det är aluminiumet som är begränsande. 20 mol aluminium kan reagera med 15 mol syrgas. Det bildas 10 mol aluminiumoxid.
