Mol atomer av varje grundämne

Du behöver inte veta substansmängden, men du måste ta hänsyn till hur många atomer av varje grundämne som järnsulfatet innehåller. Det är lika många atomer i en mol av ett grundämne, eller en mol av en förening. Mol är ungefär som ett dussin eller ett tjog - ett bestämt antal. Det finns tre järnatomer i varje formelenhet, alltså $3·0,75·6,022·{10}^{23}$. Hur många syreatomer finns det i en av formelenheterna? :)

Edit: Självklart är järnoxid inte en molekyl. Slarvigt av mig!

4 × 0.75 × 6.022×10^23

Det är rätt!

(Sen bildar inte Fe₃O₄ molekyler, utan en jonförening. Rätt namn är formelenhet och inte molekyl.)

återupplivar denna tråd... varför gör man så? 

varför tar man:

3 * 0,75 * avorgados?  

(alltså blir inte det mol * mol * mol?), visst de är ute efter mol, men varför är det 3 och avorgados som multipliceras in med 0,75 mol?

(känns som jag upprepar samma fråga fast på olika sätt, men hoppas ni förstår vad jag är ute efter) (:

I 1 formelenhet Fe₃O₄ finns det 3 järnjoner och 4 oxidjoner.

I 1 mol Fe₃O₄ finns det 3 mol järnjoner och 4 mol oxidjoner.

I 0,75 mol Fe₃O₄ finns det 0.75^.3 = 2,25 mol järnjoner och 0,75.4 = 3 mol oxidjoner.

1 mol vadsomhelst är N_A stycken, d v s 6,022^.10²³ stycken. 

I 2,25 mol järnjoner finns det 2,25^.N_A järnjoner, och i 3 mol oxidjoner finns det 3^.N_A oxidjoner. I 0,75 mol Fe3O4 finns det alltså 2,25^.N_A järnjoner och 3^.N_A oxidjoner.

Blev det klarare?

Smaragdalena skrev:

I 1 formelenhet Fe₃O₄ finns det 3 järnjoner och 4 oxidjoner.

I 1 mol Fe₃O₄ finns det 3 mol järnjoner och 4 mol oxidjoner.

I 0,75 mol Fe₃O₄ finns det 0.75^.3 = 2,25 mol järnjoner och 0,75.4 = 3 mol oxidjoner.

1 mol vadsomhelst är N_A stycken, d v s 6,022^.10²³ stycken. 

I 2,25 mol järnjoner finns det 2,25^.N_A järnjoner, och i 3 mol oxidjoner finns det 3^.N_A oxidjoner. I 0,75 mol Fe3O4 finns det alltså 2,25^.N_A järnjoner och 3^.N_A oxidjoner.

Blev det klarare?

tack det blev klarare!

måste bara kolla så jag förstått rätt..

Vi har Fe₃O₄ , dvs 3 järnjoner och 4 oxidjoner och mängden Fe₃O₄ vi har är 0,75 mol. Frågan är ute efter hur mycket mol det finns av varje ämne och eftersom vi har informationen om hur de "förhåller" sig till varandra (3:4) så kan man alltså veta att det för varje formelenhet finns 3 järnjoner och 4 oxidjoner, typ såhär

och vi har 0,75 av det som vi ser i V.L men vill alltså beräkna hur mycket mol det finns av blå (järn) och röda (syre/oxid) partiklar och därför kan vi multiplicera med totala mängden * hur de förhåller sig, för att få reda på de "inre delarna" och på så sätt får vi reda på hur många mol av de det finns?

Hade de varit ute efter antal atomer är det bara att multiplicera in avorgados konstant?

Jag tror att du menar rätt men man behöver skriva 3 Fe-joner och 4 O^2- (oxidjoner), det som du har skrivit skulle betyda att järnatomerna satt ihop tre och tre och var oladdade, och att man hade någon konstig sorts syremolekyl som består av fyra syreatomer.

Ja, om man vill veta hur många atomer det är så multiplicerar man med Avogadros konstant.

Smaragdalena skrev:

Jag tror att du menar rätt men man behöver skriva 3 Fe-joner och 4 O^2- (oxidjoner), det som du har skrivit skulle betyda att järnatomerna satt ihop tre och tre och var oladdade, och att man hade någon konstig sorts syremolekyl som består av fyra syreatomer.

Ja, om man vill veta hur många atomer det är så multiplicerar man med Avogadros konstant.

kan du markera det jag skrivit fel? just nu hänger jag inte riktigt med på vilken del du syftar på (:?

Mena du detta?

"man alltså veta att det för varje formelenhet finns 3 järnjoner och 4 oxidjoner"

Jag menar på din bild, där det står O₄ med rött och Fe₃ med ljusblått.

Smaragdalena skrev:

Jag menar på din bild, där det står O₄ med rött och Fe₃ med ljusblått.

då är jag med, tack snälla