Mg + Cl2 --> MgCl2 + 641 KJ

Står det i uppgiften $+641\ \text{KJ}$?

I så fall vet du ju redan där att det frigörs energi, vilket betyder att reaktionen är exoterm.

Du har fått en bildningsentalpi d v s $\Delta H$ i uppgiften. Eftersom $H_f=0$ för alla grundämnen definitionsmässigt är det tillräckligt för att du skall kunna avgöra om reaktionen är exoterm eller endoterm.

Eller ännu enklare: Du ser att det bildas en kemisk förening plus värme när reaktionen sker. Det räcker för att du skall kunna avgöra om reaktionen är exoterm eller inte.

Men i min kemibok står det att en exoterm reaktion minskar systemets entalpi deltaH<0. Alvin du säger att + 641KJ betyder att det frigörs energi vilket gör att den är exoterm. Hur fungerar detta? Också, är frigjord energi detsamma som delta H Alvin?

Smaragdalena. Vad står Hf för?

Också. Jag fattar inte bildningsentalpi delta H riktigt tror jag. Kan man säga att H=entalpi, att tillförd energi eller avgiven energi då är H. Sedan att delta H är skillnaden mellan dessa?

Tack!

Ja, $\Delta H$ är skillnaden i entalpi före och efter reaktionen. Det som är besvärligt med $H$ är att det inte går att mäta $H$, bara $\Delta H$. Ett sätt att komma runt detta är att bestämma sig för något har värdet $H=0$. Exempelvis kan man bestämma sig för att $H=0$ för alla grundämnen, oavsett om det är väldigt reaktiva ämnen (som alkalimetallerna) eller väldigt icke-reaktiva (som kvävgas eller argon). Det är så man har gjort här - magnesium har $H_f=0$ och klorgas har också $H_f=0$. När det bildas magnesiumklorid, så frigörs det energi (i form av värme), så det finns mindre mängd kemisk energi i magnesiumklorid än det fanns i magnesium + klorgas. Med andra ord är $\Delta H_f=-641kJ/mol$, så det är en exoterm reaktion.

OK blir klokare nu. Men vad gäller talet -641kj/mol. Smaragdalena du skriver "DeltsHf=−641kJ/mol, så det är en exoterm reaktion." Men i uppgiften står det det ju att talet är + 641 KJ? Är alltid talet som står längst till höger av produkterna i en reaktion delta H?

Också vad står Hf för?

$\Delta H$ är entalpi efter minus entalpi före. Entalpin efter är -641kJ/mol.Entalpi efter plus frigjord värmeenergi = 0, entalpin före (om entalpin för grundämnen är 0). Eftersom det blir värmeenergi över, innehåller själva den kemiska förenigen mindre kemisk energi än ursprungsämnena.

Jämför med "reaktionsformeln" bränsle + syrgas => avgaser + energi. Där tycker jag det känns ganska naturligt att avgaserna har lägre entalpi än bränsle + syrgas.

Super tack!