Metod för att balansera (redox)reaktioner

Halloj!

Jag har under en längre period funderat på det bästa sättet att balansera redoxreaktioner på. Under min gymnasietid använde jag nästan uteslutligen halvcellsmetoden men har på senare tid insett att det finns ett sätt som går mycket fortare och som kräver mindre ansträngning. Man ställer helt enkelt upp ett koefficientekvationssystem.

Betrakta följande obalanserade reaktion under sura betingelser:

$\displaystyle \mathrm{Cu(s)+NO_{3}^{-}(aq)\longrightarrow Cu^{2+}(aq)+NO_2(g)}$

Eftersom vi vet att miljön är sur kan vi lägga till vätejoner i VL och vatten i HL. Vi inför dessutom koefficienter:

$\displaystyle x\mathrm{Cu(s)}+y\mathrm{NO_{3}^{-}(aq)}+z\mathrm{H^+(aq)}\longrightarrow x\mathrm{Cu^{2+}(aq)}+y\mathrm{NO_2(g)}+\frac{z}{2}\mathrm{H_2O(l)}$

Vi inser snabbt att antingen $x$ eller $y$ inledningsvis kan väljas helt fritt. För syret har vi dock villkoret $3y=2y+z/2$ och för laddningarna har vi $z-y=2x$. Om vi löser detta (underbestämda) ekvationssystem erhåller vi:

$\displaystyle \left\{\begin{array}{ll}z=2y\ y=2x \end{array}\right.$

Om vi väljer $x=1$ erhåller vi direkt:

$\displaystyle \left\{\begin{array}{ll}x=1\ y=2 \ z=4\end{array}\right.$

Vilket ger den balanserade reaktionen:

$\displaystyle \displaystyle \mathrm{Cu(s)}+2\mathrm{NO_{3}^{-}(aq)}+4\mathrm{H^+(aq)}\longrightarrow \mathrm{Cu^{2+}(aq)}+2\mathrm{NO_2(g)}+2\mathrm{H_2O(l)}$

Detta är en metod som är mycket enklare än de klassiska metoderna, tycker jag. Dessutom funkar den oberoende av om det är en redoxreaktion eller en vanlig, icke-balanserad reaktion.

Vad tycker ni om detta? Tycker ni att det verkar enklare eller krångligare? Jag gillar att kunna "stänga" av hjärnan och bara kötta ett enkelt ekvationssystem, men det är nog personlig preferens.