Metaller som reduktionsmedel
Varför sker det spontant att metaller avger sina valenselektroner till andra ämne med högre elektronegativitet?
jag läste följande text men förstod fortfarande inte:
När metallerna ger bort sina valenselektroner bildas det metalljoner, som kan skapa starka jonbindningar
till negativa joner (och därmed bilda salter), eller bilda starka jon-dipolbindningar till vattenmolekyler.
Den totala energin för de inblandade ämnena blir lägre när jonbindningar eller jon-dipolbindningar
uppstår (stabila bindningar). Därför sker det ofta spontant att metaller avger sina valenselektroner när
metallerna kommer i kontakt med ämnen som kan attrahera deras valenselektroner
Vad jag är förvirrad över är att, från denna text, förstår jag inte exakt varför det sker spontant.
Energin blir lägre helt enkelt.
Energin är lägre i jon-/jon-dipolbindningen, jämfört med metallen och den partikeln som tar emot elektronerna (t.ex. en halogen).