metall bindning
Ju större en metallatom är, desto större yta är metallbindningen utspridd över, och desto svagare blir bindningen. Vad betyder detta för kokpunkterna på alkalimetallerna om vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen? Ringa in ett alternativ.
A) Kokpunkten ökar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen.
B) minskar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen.
C)Kokpunkten är ungefär densamma för alla alkalimetallerna.
D) Kokpunkten påverkas inte av styrkan i metallbindningen, utan av andra faktorer.
svar : B . Jag skulle nog säga att det beror på att ett ämnes kokpunkt påverkas av bindningarna mellan atomerna. I detta fall är en metall atom större ju längre upp man går i grupp 2. Då har de ämnen som ligger högst upp högst elektronegativitet i jämförelse med andra alkaliska jordartsmetaller. Stämmer det?
Renny19900 skrev:Ju större en metallatom är, desto större yta är metallbindningen utspridd över, och desto svagare blir bindningen. Vad betyder detta för kokpunkterna på alkalimetallerna om vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen? Ringa in ett alternativ.
A) Kokpunkten ökar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen.
B) minskar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen.
C)Kokpunkten är ungefär densamma för alla alkalimetallerna.
D) Kokpunkten påverkas inte av styrkan i metallbindningen, utan av andra faktorer.svar : B . Jag skulle nog säga att det beror på att ett ämnes kokpunkt påverkas av bindningarna mellan atomerna. I detta fall är en metall atom större ju längre upp man går i grupp 2. Då har de ämnen som ligger högst upp högst elektronegativitet i jämförelse med andra alkaliska jordartsmetaller. Stämmer det?
Nej, litium har LÄGST elektronegativitet av alla grundämnen. Du påstår tvärtom. Dessutom handlar den här frågan inte om elektronegativitet utan om styrkan i metallbindnignen, det är ite samma sak.
Juste. Det är i grupp 17 i det periodiska systemet där elektronegativiteten ökar om man går upp. I alkalimetallerna och de alkaliska jordarts metaller är det tvärtom. Elektronegativiteten minskar när man går uppåt.
Ju större en atomradie är, desto svagare blir bindningen. Litium har störst atomradie bland grupp 2. Alltså ökar kokpunkten när vi rör oss neråt
Varför blir metallbindningen svagare ju större metallbiten är?
Coulombkrafterna blir mindre när radien ökar.
Alltså är svaret A ( att Kokpunkten ökar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen. )
Renny19900 skrev:Alltså är svaret A ( att Kokpunkten ökar när vi rör oss neråt i alkalimetallgruppen. )
Hur kom du fram till den slutsatsen?
En metalls radie ökar när man går nedåt i grupp 2.. Ökar metallens radie så ökar ju atomens storlek vilket betyder att det blir svagare bindningar. Svagare bindningar -> lägre kokpunkt
