Mäta vattens hårdhet. Vad betyder det att det krävdes 8,5 ml ETHAför färgskiftning?
Hej!
I min senaste laboration titretade vi EDTA för att mätta vattens hårdhet. Jag fick ett medelvärde på 8,5 ml EDTA. Vad betyder detta?
Substansmängdförhållandet mellan EDTA och metalljoner är 1:1
Det betyder väl alltså att på mitt vattenprov som bestod av 100ml kranvatten, fanns det alltså 8,5 gram kalcium i vattnet?
en mol kalcium väger 20g, alltså bör 8,5g kalcium motsvara 0,425 mol kalcium dvs 4,25 mol kalcium per 1 dm3 vatten?
förstår inte hur jag får detta till 30mg kalcium/liter vilket ska motsvara min kommuns hårdhet på vatten (3 °dH)
Det brister på att du inte ser det orimliga i att kranvatten innehåller 8 % kalcium. Du måste börja med att räkna ut substansmängden EDTA med formeln n=cV. Du har skrivit volymen, men känner du till koncentrationen?
ok, 8,5ml EDTA = 8,5g EDTA
molmassan för EDTA är 292g/mol
Betyder att (8,5g EDTA)/(292g/mol) = 0,029 mol EDTA för att mitt vattenprov på 100ml ska slå om i färg. Betyder att på 1L av samma vatten som i mitt prov behövs 0,29 mol EDTA. Det betyder att det finns 0,29 mol calcium/liter vatten vattnet som jag laborerar på.
Molmassan för calcium är 20, dvs 20*0,29 får vi ut att per liter (av mitt provatten) så finns det (20*0,29 =5,82) 5,82g calcium
Vart tänker jag fel?
Felet låg i att jag inte räknat med det som står i labbanvisningen. Koncentrationen EDTA är 0,010 M
Tack
mvh
Som sagt: Du måste känna till koncentrationen av EDTA i lösningen du använde. EDTA är ett fast pulver i rent tillstånd som man blandar med vatten, så 8,5 g = 8,5 ml är felaktigt (man ska även undvika det skrivsättet eftersom det är felaktigt användande av likamedtecknet).
