Masstal och avrundning
Jag jobbar med några övningar i min bok (Reaktion 1) om atomer. I en fråga skulle jag ange masstalet, antal protoner (=atomnummer), antal elektroner (=samma som atomnummer) samt antal neutroner.
Allt kändes självklar till jag kom till neutronerna. Hur gjorde man det? Det visade sig att det är genom att subtrahera masstalet från atomnumret. Men masstalet har ju decimaler, vilket jag förstår då talet är den genomsnittliga vikten för alla isotoper i det grundämnet.
Så det boken gjorde var att avrunda, vilket jag också kan förstå. Men t ex så blir koppars masstal 63,55 avrundat till 65 (???), så att man får fram 36 st antal neutroner (65 - 29).
Varför avrundas 63,55 till 65, och inte till 64? (=> 35 p+)
Vad är det jag missar? :/
Om du väljer EN isotop, så har inte masstalet decimaler. Olika isotoper av t ex koppar har olika många neutroner.
Smaragdalena skrev :Om du väljer EN isotop, så har inte masstalet decimaler. Olika isotoper av t ex koppar har olika många neutroner.
Om man inte ges en isotop, då? Om det bara står koppar, Cu ? Är det fel på boken som har formulerat frågan på det sättet?
"Leta upp följande grundämnen i periodiska systemet: Litium (Li), koppar (Cu) och mangan (Mn)". Sedan kommer en tabell där man ska fylla i de uppgifterna jag nämner i mitt förra inlägg.
Då kan man slå upp vilken som är den vanligaste isotopen, eller chansa. Dåligt formulerad uppgift, tycker jag.
Smaragdalena skrev :Då kan man slå upp vilken som är den vanligaste isotopen, eller chansa. Dåligt formulerad uppgift, tycker jag.
Tack för hjälpen, nu vet jag att det inte var jag som inte förstod uppgiften. Jag håller med dig!
Det visar sig att den mest vanliga isotopen är koppar-63, enligt Wikipedia åtminstone :)
