Masshalt syra i en lösning

Om du har 0,00055 mol syra, så beror massan för denna syra på vilken syra det är och därmed syrans molmassa.

Det är inte 0,00055 mol syra. Syran är citronsyra, och molmassan är 192,124 g/m, vilket är det jag har använt för att räkna ut massan, och masshalten, men det blir fel ändå.

Hur beräknar jag massprocent av syra i en läsk, om jag vet hur många ml NaOH det krävdes för att neutralisera läsken?

Yttligare information:

V(NaOH) = 0,0055L

C(NaOH) = 0,1 M

Jag antog att densiteten av lösningen är 1, och då volymen av syran var 50ml blev massan = 0,05 kg.

Det jag inte förstår är hur jag ska få ut syrans massa. När jag försöker får jag till slut ut 199%, vilket inte är rimligt. 

Du skriver ju att koncentrationen av NaOH är 0,1 M och att det har gått åt 0,0055 liter, så då är substansmängden 0,00055 mol. Det verkar som om du menar något annat än det du har skrivit. 

Skriv vad det är du vet och vad det är du har gjort, så skall vi nog kunna få ordning på det här!

Jag ska ta reda på hur mycket NaOH som krävs för att neutralisera 50 ml citronsyralösning (2g/L).

Först skriver du läsk, som brukar betyda kolsyrad dryck, nu (och även tidigare) skriver du citronsyra. Vilket är det? Vilket pH-värde titrerade man lösningen till, alternativt vilken indikator använde man?

Jag ska ta reda på hur mycket NaOH som krävs för att neutralisera 50 ml citronsyralösning (2g/L), och baserat på det, hur stor halt citronsyra det finns i en läsk genom titering. 

Jag har börjat såhär:

m(citronsyra) = c(citronsyra)*v(citronsyra)

--> 2*0,05=0,1g

n(citronsyra) = m(citronsyra)/M(citronsyra)

--> 0,2/192,124=0,00052 mol

Reaktionsformeln mellan NaOH och citronsyra blir:

3naoh + c6h8o7 --> na3c6h5o7 + 3H20

MH blir 3:1, så multiplicerar 0,00052 med 3. 

Nu tar vi reda på hur mycket NaOH som går åt

v(naoh) = n(naoh)/c(naoh)

koncentrationen är 0,1 M.

--> 0,00156/0,1=0,0156 L

Detta stämde så jag vet att jag gjort rätt.

I teorin görs nu samma titrering med en läsk, och baserat på informationen ovan och resultatet av titreringen ska man ta reda på vad masshalten citronsyra är i denna läsk. Det är här jag fastnar, och skulle behöva hjälp. 

I en läsk har du inte bara citronsyra, utan även kolsyra. Det gör att man behöver ha en annan metod där, t ex att man börjar med att koka läsken så att man får bort kolsyran.

Flaskan skakades för att få bort mycket av kolsyran, men det är förstås en felkälla. Dock är beräkningen teoretisk så man ska inte ta hänsyn till kolsyran. 

Hur stor volym av den avslagna läsken var det som titrerades? Vilken koncentration hade NaOH-lösningen? Vilken volym gick det åt av natriumhydroxiden? Titrerades citronsyran som enprotonig, tvåprotonig eller treprotonig? Om du inte vet det kan du ange vilket pH-värde det var vid ekvivalenspunkten, alternativt ange vilken indikator som användes för att påvisa EP.

Läskvolym = 50ml

NaOH (c) = 0,1 M

Det gick åt 5,5 ml NaOH i titreringen.

Citronsyran = treprotonig

Fenolftalein användes som indikator.

Som sagt jag förstår bara inte hur man ska ta fram masshalten. Med formeln c= n/v kan jag ta reda på koncentrationen citronsyra i läsken, men sedan tar det stopp.

Det tillsattes 0,00055 mol NaOH. 1 mol citronsyra motsvarar 3 mol hydroxidjoner, så det fanns 1,833^.10^-4 mol citronsyra i 50 ml (50 g) läsk. Molmassan för citronsyra är 192 g/mol, så det var 0,0352 g citronsyra i 50 ml läsk. Kommer du vidare?

Jag har nu räknat ut koncentrationen av citronsyra i läsken, denna blev 0,0037 ungefär. Min fråga blir istället hur gör jag om denna koncentration till masshalt (g/L)?

Nu har jag säkert gjort detta på ett annat sätt än dig, för när jag tar din information i hänsyn får jag att masshalten är 0,7g/L, stämmer detta?

Om du visar steg för steg hur du har räknat kan vi hitta var det har blivit el. Det är itne lätt att gissa hur du har räknat bara av att veta vilket svar du har kommit fram till.

(Jag slog upp omslagsintervallet för fenolftalein och pKa-värdet för vätecitratjonen och konstaterade att om man titrerar citronsyra tills fenolftalein blir rosa så titrerar man det som en treprotonig syra.)

När jag räknade masshalten antog jag bara att det var hur många g citronsyra det är i 1l läsk. Eftersom du skrev att det var 0,0352 g i 50 ml så delade jag 0,0352 med 50 och sedan multiplicerade det med 1000, som blev 0,7. 

Jag slutar ta hänsyn till detta ovan då jag redan tagit fram koncentrationen av citronsyra i läsken. Min fråga är istället hur jag gör om denna koncentration till masshalt. 

Om dina mätvärden tyder på att det är 0,0352 g citronsyra i 50 ml läsk  så är masshalten  0,7 g/liter, förutsatt att läskens densitet är som för rent vatten (vilket kan vara ett felaktigt antagande med tanke på hur mycket socker det är i läsk, sockret  ökar  läskens densitet). Du verkar ha tänkt het rätt när du har räknat fram det värdet. 

När jag räknade masshalten antog jag bara att det var hur många g citronsyra det är i 1l läsk. Eftersom du skrev att det var 0,0352 g i 50 ml så delade jag 0,0352 med 50 och sedan multiplicerade det med 1000, som blev 0,7. 

Jag slutar ta hänsyn till detta ovan då jag redan tagit fram koncentrationen av citronsyra i läsken. Min fråga är istället hur jag gör om denna koncentration till masshalt. 

Jag kan inte tolka vad du menar med det du skriver här.

Okej, jag ska försöka göra det koncist. 

Jag har (på egen hand) tagit fram koncentrationen av citronsyra i läsken, och denna blev 0,0037. Nu antar vi att jag har räknat rätt och att koncentrationen citronsyra i läsken faktiskt är 0,0037. Hur (teoretiskt sätt) gör jag om denna koncentration till masshalt, dvs enheten g/L? 

Vilken enhet har siffrorna 0,0037? Det är en helt meningslös uppgift utan enhet.

Det är ju koncentration som jag skrev tidigare…

Det är alltså i M

Om koncentrationen av citronsyra är 0,0037 mol/dm³ så är masshalten 0,07 %  eller 0,7 g/liter (om man räknar med samma densitet som vatten) eftersom molmassan är 192 g/mol och 0,0037^.192/1000 = 0,0007104. (mol/dm³*g/mol/(g/dm³ blir enhetslöst)

Går det att anta att densiteten är samma som vatten? Skulle anta att det är ganska stor felmarginal där.

Man borde väga t ex 50 ml av läsken, det håller jag med om.