massprocent

Hej!

Steg 1. Ta reda på hur mycket en molekyl $Fe_3O_4$ väger.

Steg 2. Ta reda på hur mycket 3 atomer $Fe$ väger.

Steg 3. Dividera svaret från Steg 2 med svaret från Steg 1.

Steg 4. Multiplicera svaret i Steg 3 med 100 för att få massprocenten; det blir ett tal mellan 0 och 100.

Albiki har rätt, förutom att Fe₃O₄ inte är en molekyl. Det är ett salt, d v s det är uppbyggt av laddade partiklar som kallas joner 8i det här fallet järnjoner och oxidjoner). Molekyler är alltid oladdade.

M(Fe₃O₄)= 231,55g/mol

M(Fe)=55,85g/mol

M(Fe)/M(Fe₃O₄) = 55,85/231,55= 0,241= 24,1 %

Får det till detta men facit säger 72,4

Hur många järnjoner finns det i en formelenhet av trijärntetroxid? (Alternativt läs igenom det Albiki har skrivit och följ det slaviskt).

Smaragdalena skrev:

Hur många järnjoner finns det i en formelenhet av trijärntetroxid? (Alternativt läs igenom det Albiki har skrivit och följ det slaviskt).

Heter det inte trijärntetraoxid istället för trijärntetroxid? En bokstav spelar roll i kemi; det är skillnad mellan O och Os och mellan F och Fe.

Båda namnen är tillåtna. Kemiska namn är inte riktigt lika känsliga som kemiska beteckningar.

aha. förstod nu! tack