Masshalt i legeringen brons
Hej, jag skulle behöva lite hjälp med att lösa denna uppgiften. Jag vet inte om jag påbörjat den på rätt sätt, så jag skulle vara tacksam om jag fick lite hjälp! :)
Uppgiften lyder :
"I legeringen brons är masshalten koppar 90% och masshalten tenn 10%
a) beräkna substansmängden koppar 100 g brons
Jag började med att skriva upp en rektionsformel som jag ser ut på följande sätt:
Cu + Sn -------->CuSn
Därefter skrev jag upp hur mycket jag hade av vardera ämne på följande vis:
Cu CuSn
M= 63,5 g/mol M=182,5 g/mol
n= n=
m= m= 100 g
Jag räknade med hjälp av M och m hos CuSn ut ämnets mol som blev 0,548. Jag vet att Cu har lika mycket mol som CuSn eftersom att molförhållandet är 1:1.
Cu CuSn
M=63,5 g/mol M=182,5 g/mol
n=0,548 mol n=0,548 mol
m=34,8 =35 g m=100 g
Svaret är fel, det ska bli 1,4 mol?
Det är ingen reaktione, så du behöver ingen kemisk formel.
Om du har 100 g brons och 90 % av den är koppar, hur många gram koppar har du? Vilken molmassa har koppar? Hur många mol kppar har du?
Om jag har 100 g brons och 90% är koppar:
100 0,90 = 90
massan är: 90 gram koppar
Molmassan är: 63,5
m/M = n
90/63,5= 1,4
Nu förstår jag! Tack så mycket!
Men bara för att få detta klart, en legering är väl fortfarande två blandade ämnen som reagerat med varandra? Alltså bör det finnas någon slags reaktion där.
Nej, det är en blandning. Det har inte skett någon reaktion, lika lite som om du löser upp salt eller socker i vatten.
