Masshalt aluminiumjoner

Man kan ganska snabbt kontrollera att ditt svar är fel - masshalten aluminiumklorid i lösningen är 2,6/202,6=1,28%. Eftersom det finns mindre aluminium än aluminiumklorid i lösningen måste det finnas mindre än 1,28% aluminium i lösningen.

Du har (korrekt) räknat ut att masshalten aluminium i aluminiumklorid är drygt 20%. Om du då löser upp 2,6 g aluminiumklorid så kommer du att lösa upp 20% av 2,6 g aluminium. Vad blir då masshalten aluminium i lösningen?

Teraeagle skrev:

Man kan ganska snabbt kontrollera att ditt svar är fel - masshalten aluminiumklorid i lösningen är 2,6/202,6=1,28%. Eftersom det finns mindre aluminium än aluminiumklorid i lösningen måste det finnas mindre än 1,28% aluminium i lösningen.

Du har (korrekt) räknat ut att masshalten aluminium i aluminiumklorid är drygt 20%. Om du då löser upp 2,6 g aluminiumklorid så kommer du att lösa upp 20% av 2,6 g aluminium. Vad blir då masshalten aluminium i lösningen?

Var fick du 202, 6 ifrån? 

Det är lösningens massa, dvs summan av 200 g vatten och 2,6 g aluminiumklorid.

Teraeagle skrev:

Det är lösningens massa, dvs summan av 200 g vatten och 2,6 g aluminiumklorid.

Okej så vi har alltså m(Al) /m(AlCl3) +m(H2O)? Det är svaret va? 

ja

Teraeagle skrev:

ja

Jag får fortfarande 0,1333... Facit säger 0,26

Om du vet att det finns 20,22% aluminium i aluminiumklorid och du hade 2,60 g aluminiumklorid så har du 0,2022*2,60=0,52572 g aluminium i lösningen. Lösningens massa är 200+2,6=202,6 g. Det innebär att masshalten aluminium i lösningen är 0,52572 g/202,6 g=0,0025948 vilket motsvarar ungefär 0,26%.

Teraeagle skrev:

Om du vet att det finns 20,22% aluminium i aluminiumklorid och du hade 2,60 g aluminiumklorid så har du 0,2022*2,60=0,52572 g aluminium i lösningen. Lösningens massa är 200+2,6=202,6 g. Det innebär att masshalten aluminium i lösningen är 0,52572 g/202,6 g=0,0025948 vilket motsvarar ungefär 0,26%.

Tack!