Masshalt aluminium i legering - det blir fel?
Hej!
Behöver lite hjälp med denna uppgift:
"Saltsyra löser aluminium enligt reaktionsformeln i uppgift 6.6 (2 Al (s) + 6HCl (aq) --> 2AlCl3(aq) + 3 H2(g) )
Den ädla metallen koppar reagerar däremot inte med saltsyra. Därför kan man utnyttja saltsyra för att bestämma halten aluminium i en legering av koppar och aluminium. Då man behandlade 0,35 g av en Cu-Al legering med saltsyra bildades vätgas som vid temp. 25 grader Celsius och trycket 101 kPa hade volymen 415 cm3.
Beräkna masshalten Al i legeringen".
Såhär gjorde jag:
T = 298 K
P = 101 000 Pa
V(H2) = 0,415 dm3
n(H2) = pV / RT = 16,92 mol
Molförhållande 2 Al <--> 3 H2 --> 1 Al<-->1,4 H2
n(Al) = 16,92/1,5 = 11,28 mol
m(Al) = n*M = 304,33 g
m(H2) = n*M = 34,11 g
n(Cu) = 2*n(Al) = 33,84 mol
m(Cu) = n*M= 2150 g
m(tot) = 2150 + 304,3 = 2454,8 g
Masshalt: m(Al) / m(tot) = 304,3/2454,8 = 0,1243 = 12,3 %
MEN, i facit så ska masshalten vara 87 procent, vilket jag får ifall man tar 100% - 12,3%.
Var blir det fel? TACKSAM för all hjälp.
Du må vara nära svaret, men har ändå gjort fel. Du måste göra om gasvolymen till kubikmeter innan du sätter in den i ideala gaslagen. Då får du en substansmängd H2 som är 1000 gånger mindre. Just nu har du 304,33 gram Al i en legering som väger 0,35 gram - vilket inte är rimligt.
När du har räknat ut rätt substansmängd H2 så räknar du ut substansmängden och massan Al på samma sätt som du har gjort. Andelen Al i legeringen får du sedan som m(Al) / 0,35 gram.
Tack för hjälpen!
