masshalt
jag tänkte att man löste ut substansmängden koksalt ( 1 / 58,5 ) = 0,017
och sedan dividera med 0,250 (enligt c = n/v)
och då blir det:
0,017/0,250 = 0,068
(inte tänkt på avrundning och gällande siffror, bara skrev översiktligt.)
men svaret blir
varför får jag fel?
nu när jag tänker efter blir det inte samma enhet vilket jag antar är varför?
jag fick ut i mol/dm^3 och svaret där uppe angav i g/l
((kan man omvandla mol/dm^3 till g/l , i så fall hur? ))
Jag tycker att frågan är felaktigt ställd om man vill ha svaret från facit - om man skriver att man vill ha fram koncentrationen, så skall svaret ha enheten mol/dm3, om man vill ha svaret i enheten g/liter så bör man fråga efter masshalten w/v (weight/volume).
Smaragdalena skrev:Jag tycker att frågan är felaktigt ställd om man vill ha svaret från facit - om man skriver att man vill ha fram koncentrationen, så skall svaret ha enheten mol/dm3, om man vill ha svaret i enheten g/liter så bör man fråga efter masshalten w/v (weight/volume).
ja, frågan är från youtube, men går det att omvandla från g/liter till mol/dm3 ?
Om man vet densiteten för lösningen, javisst! Om man inte vet densiteten går det inte.
Smaragdalena skrev:Om man vet densiteten för lösningen, javisst! Om man inte vet densiteten går det inte.
varför krävs densitet? hur löser man det då? ( vi säger att vi har 2g/liter och densiteten är 0,5g/cm^3 och vi vill omvandla till mol/dm^3)
(eller du kanske har något bättre exempel?)
Nej, det är omöjligt att densiteten är så mycket lägre för saltlösningen än för rent vatten.
Ett bättre exempel: Konc svavelsyra har deniteten 1,84 g/cm³, molmassan för H2SO4 är 98,116 g/mol, och konc svavelsyra består till 98 % av H2SO4. Om vi räknar på 1 liter, så är massan 1 840 g, och 98 % av detta, d v s 1 803 g, är svavelsyra. Det betyder att det är 1 803/98,116 = 18,378 mol H2SO4 i 1 liter konc svavelsyra, så koncentrationen är 18 mol/dm3.
