Massdefekten för isotopen 63Cu
Hej, jag ska beräkna massdefekten för isotopen 63Cu uttryckt i u.
Såhär har jag gjort hittils:
För att räkna ut antalet neutroner så tog jag masstalet - atomnummer, dvs 63 - 29 = 34. Det gör att jag har 29 protoner och 34 neutroner. Därefter multiplicerade jag antalen med respektive massa och adderade ihop dem. Dvs (29×1,007276u) + (34×1,008665u) = 63,505614u.
Därefter räknade jag ut kärnmassan genom att ta nuklidmassan som jag precis räknat ut - elektronmassan. Dvs 63,505614u - 0,00054858u = 63,50506542u.
Därefter tog jag nuklidmassan - kärnmassan (vet inte riktigt varför dock) och det blev 63,505614u - 63,50506542u = 5,4858 × 10^-4u.
Men svaret ska vara 0,582u. Vet inte riktigt vad jag missat eller gjort fel.
Hej och välkommen på pluggakuten!
Vad du gjorde här i slutändan var att du beräknade elektronernas massa (som du redan visste).
Massdefekt betyder att kärnmassan är mindre än summan av protonernas och neutronernas massa.
Nuklidmassan spelar ingen roll.
Tack för välkomnandet!
Men är inte nuklidmassan summan av protonens massa och neutronens massa?
Kärnmassan = massan av neutronerna och protonerna i atomens kärna
Nuklidmassan = kärnmassan + massan av elektronerna (samma antal elektroner som protoner)
