Massbalans och laddningsbalans
Cu(s) + O2(g) → Cu2O(s)
Frågan är att jag ska skriva kemiska reaktionsforlmer med hjälp av mina kunskaper om massbalans och laddningsbalans.
Jag har försökt förstå hur det funkar och som jag förstår det ska man få lika många atomer på båda sidorna. Men hur gör man det? Ska man låna av varandra som med valenselektroner eller är det något annat sätt?
Nu ser du t.ex. att det finns en syreatom på produktsidan men två på reaktantsidan. Om du lägger till ytterligare en Cu2O på produktsidan (så att det står 2Cu2O) så har du två syreatomer även där. Men hur blir det med koppar?
Jag vet inte om jag förstår helt rätt men jag tror det 2Cu då?
Det blir 2 koppar då också eller?
Du måste ha fyra koppar (4Cu) på reaktantsidan för att formeln ska balansera. Då har du fyra stycken koppar på bägge sidor.
Tack så mycket för ditt svar, men jag förstår fortfarande inte, det var redan 2 syreatomer på reaktansidan men sen blev det en syreatom, därför måste jag lägga en till syre atom och på koppar sidan var det bara 1 som blev 2. Asså det jag inte förstår är hur man balanserar och varför ens? Asså vad är det jag försöker komma fram till?
Målet är att få lika många atomer av alla atomslag på bägge sidor om reaktionspilen. För att åstadkomma det kan du lägga till och ta bort Cu, O2 och Cu2O från formeln. I ett första skede kan man se att det finns två syreatomer på vänster sida men bara en på höger sida. Vi måste alltså få fler syren på höger sida, vilket innebär att vi måste lägga till fler Cu2O. Om vi har två stycken Cu2O har vi två syren även på höger sida. Då har vi balanserat syret.
När vi har gjort det så ser vi även att det ny finns en koppar på vänster sida och fyra koppar på höger sida. För att balansera koppar måste vi alltså lägga till fler på vänster sida. Om vi har fyra kopparatomer där så finns det fyra kopparatomer på bägge sida. Nu är formeln balanserad eftersom det finns lika många atomer av varje atomslag på respektive sida om pilen.
Aha då förstår jag, tack så mycket för hjälpen!
