Massan vid jämvikt?
Hej! Jag har fastnat på fråga 2.8 det enda jag har kommit fram till är att Co har koncentrationen 0.001 och det samma gäller för H2O. Jag har även ställt upp jämviktsekvationen, men har ingen aning vad jag ska göra för att ta reda på massan för CO2 vid jämvikt.
Det finns lika mycket kolmonoxid som vatten, det håller jag med om, men eftersom vi inte vet volymen hos reaktionskärlet kan vi inte beräkna koncentrationen. Som tur är, är detta en av de jämviktsreaktioner där volymen inte spelar roll, eftersom antalet partiklar inte ändras vid reaktionen (och där jämviktskonstanten saknar enhet). Vi kan räkna med substansmängderna istället. (Om du inte är med på varför det är så, så hojta till - jag förklarar gärna, men inte om du redan vet!)
Hur många mol CO respektive vattenånga har du från början?
Antag att det bildas x mol koldioxid. Hur många mol vätgas bildas samtidigt? Hur många mol CO finns det kvar? Hur många mol vatenånga finns det kvar? Sedan kan du sätta indessa uttryck i formeln för jämviktskonstanten och räkna ut x. Tänk på att svaret skall vara i gram, inte mol.
Hej!
Jag har fått fram att CO har 0,5 mol men vet inte hur man räknar ut för vätgas?
Hur mycket vattenånga har du från början?
Jag har förklarat hur du skall fortsätta:
Antag att det bildas x mol koldioxid. Hur många mol vätgas bildas samtidigt? Hur många mol CO finns det kvar? Hur många mol vatenånga finns det kvar? Sedan kan du sätta indessa uttryck i formeln för jämviktskonstanten och räkna ut x. Tänk på att svaret skall vara i gram, inte mol.
