Massan, hur gör man?

Hur gör man på e). Är antalet magnesiumatomers molmassa (M): 6,02• 10^23 • 24,31= 1,46• 10^25

n (substansmängd)= ?

m= M• n

Hur ska jag göra?

Hej,

$n * N_{A} = A n t a l a t o m e r \to n = \frac{A n t a l a t o m e r}{N_{A}}$

NA, vad är det?

Avogadros konstant.

Tillägg: 11 okt 2021 21:18

Avogadros konstsant beskriver hur många molekyler (eller atomer) det finns i 1 mol av ett ämne, så gör du en enhetsanalys (räknar med enheter) så får du:

$n \times N_{A} = m o l \times \frac{A n t a l a t o m e r}{m o l} = A n t a l a t o m e r$

Vad gör jag sen när jag fått ut antalet atomer?

I e) har du redan antal atomer givna i frågan. Du ska kasta om i formeln som jag gav dig så att du kan räkna ut vad substansmängden (n) är, så du måste fixa om i ekvationen så att det står n =... När du har n så kan du räkna ut massan genom vilken formel?

Tillägg: 13 okt 2021 16:15

$n \times N_{a} = A n t a l a t o m e r$

Kasta om i formeln så att n blir ensamt i VL.

Men för att stoppa in M molmassan så är det då bara magnesium i periodiska systemet?

Dvs 24,31 g/mol:

Så här?:

Japp

Tack så jättemycket för din hjälp! Jag förstår nu!

Svara

Visa senaste svar