massan C4H10
Hej!
Jag får rätt på första MEN inte andra. Vad gör jag för fel?
Jag räknar mol av C4 och H10 då jag har antalet atomer och sedan dividerar var och en med 6,022*10²⁴. Sedan adderar jag molen och tar n * molmassan. Jag får det till ca 43 g medans svaret är 53,5 g
Naturareelev skrev:Sedan adderar jag molen och tar n * molmassan.
Men det går inte, vätet och kolet har inte samma molmassa. Nu behöver ta (n_kol*12)+(n_väte×1). Nu har du tagit (n_kol+n_väte)*12 eller (n_kol+n_väte)*1 vilket inte är rätt.
Qetsiyah skrev:Naturareelev skrev:Sedan adderar jag molen och tar n * molmassan.
Men det går inte, vätet och kolet har inte samma molmassa. Nu behöver ta (n_kol*12)+(n_väte×1). Nu har du tagit (n_kol+n_väte)*12 eller (n_kol+n_väte)*1 vilket inte är rätt.
(1,296*10²⁴ kolatomer)/6,022*10²⁴ = mol kol
(3,24*10²⁴ väteatomer)/6,022*10²⁴ = mol väte
Jag tänkte att jag har molmassan för hela butan och multiplicerar med bådas mol tillsammans.
Men hur ska jag annars göra?
Hur många mol butan finns det i provet? Du kan räkna ut det, eftersom du vet hur många väteatomer det finns, och varje butanmolekyl innehåller 10 väteatomer.
Smaragdalena skrev:Hur många mol butan finns det i provet? Du kan räkna ut det, eftersom du vet hur många väteatomer det finns, och varje butanmolekyl innehåller 10 väteatomer.
Ja precis det var det jag gjorde är det inte genom att addera molen för kol och för väte? Jag skickar in en bild senare hur jag löser den så är det lättare att se mina misstag.
Nej, du skall inte addera substansmängden för kolatomer och väteatomer. Det finns tio mol väteatomer i varje mol butan. Om du vet hur många mol väte det finns, kan du beräkna antalet mol butan.
