Massan av Se^2-
Hej!
Jag förstår inte riktigt hur jag ska göra efter jag har molen hur ska jag räkna ut massan??
Frågan är ”Beräkna massan av ett prov Se^2- som innehåller 6,1*10^23 elektroner”
Hur ska jag göra, jag har tänkt såhär ...
Hur många elektroner har en selenatom? Hur många elektroner har då en selenjon där man har lagt till två extra elektroner?
Visa ledtråd
Kolla atomnumret i periodiska systemet.
Bra att du har slagit upp molmassan för selen, den behövs.
Selen har atomnummer 34 så den har 34 protoner i kärnan och 34 elektroner totalt. En selenidjon med laddningen -2 har två extra elektroner, alltså 36 stycken. 1 mol selenidjoner innehåller alltså 36 mol elektroner.
Jag sitter också fast på denna men fattar inte hur jag beräknar substansmängden Se^2- , jag fattar att de är 36 elektroner men mitt facit säger att jag ska beräkna Se^2- substansmängd till att bli ca 0,0281 mol och jag fattar absolut inte hur. slutliga svar är 2,2 g. det är samma fråga som originella.
veerleeloise skrev:Jag sitter också fast på denna men fattar inte hur jag beräknar substansmängden Se^2- , jag fattar att de är 36 elektroner men mitt facit säger att jag ska beräkna Se^2- substansmängd till att bli ca 0,0281 mol och jag fattar absolut inte hur. slutliga svar är 2,2 g. det är samma fråga som originella.
Kan du räkna ut hur många selenidjoner det motsvarar, till att börja med? Alltså antal joner, inte antal mol joner.
0,0281*6,002*10²³=ca 1,7*10²²
1,7*10²²*36=ca 6,1*10²³
vet inte om sättet stämmer men så kunde jag räkna ut det men jag fattar mest bara inte hur man ska komma fram till 0,0281 mol
dessutom fattar jag inte varför de gånger med 6,01*10²³ i bilden
Konstig fråga - det måste väl finnas elektroner i de positiva jonerna också? (I och för sig, om selenidjonerna binder till vätejoner så är det inga elektroner i dem, men det borde vara en kovalent bindning mellan väteoch selen, så man borde inte ha talat om selenidjoner i det fallet. Mysko! Och lite underligt att jag inte tänkte på det första gången jag skrev i den här tråden.)
6,1.1023 elektroner är 1,01295 mol elektroner. 1 mol selenidjoner innehåller 36 mol elektroner, så det är1,01295/36 = 0,02814 mol selen. 1 mol selen (eller selenidjoner) har massan 78,96 g, så 0,02814 mol selen har massan ...
jaha!!! 0,0281 mol * 79 g/mol = 2,2 g
tack!!
