Massan av det vatten som avgår
Vid upphettning av kristalliserat kopparsulfat avges vatten enligt formeln:
CuSO4 * 5H2O (s) --> 4H2O (g) + CuSO4 * H20 (s)
Beräkna massan av det vatten som avgår vid upphettning av 10 g kristalliserat kopparsulfat.
Jag tänker först att jag tar ut molmassan av CuSO4 * 5H20, vilket är 249,689 g/mol.
Beräknar sedan substansmängden av det och får till 0,04 mol (10/249,689).
Sedan vill jag ju ta reda på substansmängden vatten som avges och då jag får 4 mol H2O per mol av kristalliserat kopparsulfat så blir det (4/5)x0,04=0,032 mol.
När jag gjort det så är det bara att ta molmassan för H20 (18,0158 g/mol) och multiplicera det med substansmängden. Får att massan blir 0,577 g, vilket är fel. Var har jag tänkt fel någonstans?
Du har räknat rätt överallt förutom när det gäller ekvivalensförhållandet. Varje mol kristalliserat kopparsulfat ger upphov till fyra gånger så många mol vattenånga. Du får alltså ut 0,04*4 mol vatten.
Jahaaa, det är uppfattat! Tackar!
Förlåt att jag väcker tråden igen. Men kom att tänka på när man ska använda mängdförhållanden och när man bara ska multiplicera. För vad jag har lärt mig så ska man använda koefficienten för det man inte vet dividerat med koefficienten för det man vet, och då får ut substansmängden (precis som jag gjorde över).
Varför kan man inte göra på det sättet i detta fall?
För att CuSO4*5H2O är ett enda ämne, inte två ämnen. I princip skulle man kunna skriva CuSO9H10 - fast det är ingenting jag rekommenderar!
