Massa och koncentration
Uppg 6.51. Jag har kommit fram till:
V(Naoh)= 0.15dm^3
n(NaOH)= V*C = 0,15 * 0,25 = 0.0375mol
m(Naoh) = n(NaOH)* M(NaOH) = 0.0375* 40 = 1.5g
I facit står det att svaret är 1,5g
Problemet för mig är att det i frågan endast står att ’Hydroxidjonkoncentrationen är 0,25mol/dm^3’, behöver jag inte ta hänsyn till det på något sett?
Jag vet att svaret är rätt men det känns inte som om jag gjort allting rätt ändå.
Varje mol natriumhydroxid som löses upp ger upphov till en mol natriumjoner och en mol hydroxidjoner i lösningen. Så substansmängden hydroxidjoner är lika stor som substansmängden natriumhydroxid i detta fall. Så behöver det dock inte vara. Om du hade kalciumklorid CaCl2 istället så hade varje mol upplöst kalciumklorid gett en mol kalciumjoner och två mol hydroxidjoner.
Teraeagle skrev:Varje mol natriumhydroxid som löses upp ger upphov till en mol natriumjoner och en mol hydroxidjoner i lösningen. Så substansmängden hydroxidjoner är lika stor som substansmängden natriumhydroxid i detta fall. Så behöver det dock inte vara. Om du hade kalciumklorid CaCl2 istället så hade varje mol upplöst kalciumklorid gett en mol kalciumjoner och två mol hydroxidjoner.
Hur skulle jag gjort om det var ex CaCl2?
Om du hade 0,0375 mol kalciumklorid så skulle det ha gett 0,0375*2=0,075 mol hydroxidjoner i lösningen.
