massa med utbytte?

ElvSpa skrev:

En magnesiumbit som väger 17,3 gram läggs i en lösning av blynitrat. Blynitraten har en volym på 100 cm³ och en koncentration på 0,25 mol/dm³. Hur stor massa bly bildas om utbytet är 83%?

 Först och främst skriv jag Mg + pb(NO3)2  -->Pb Mg(NO3)2

 

Men sen är jag lite fast, skulle någon kunna hjälpa mig, undrar även vad man gör med utbyttet. 

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Var petig med stora och små bokstäver!

Hur många mol är 17,3 gram magnesium? Hur många mol blyjoner finns det i blylösningen? Vilket är i överskott?

Om det är magnesium som är begränsande: Hur många mol magnesium är 17,3 g? Hur många mol bly skulle det bildas, om utbytet vore 100 %? Vilken massa skulle detta bly ha? Nu bildas bara 83 % av detta. Vilken massa blir det?

Om det är blyjonerna som är begränsande: Hur många mol bly skulle det bildas, om utbytet vore 100 %? Vilken massa skulle detta bly ha? Nu bildas bara 83 % av detta. Vilken massa blir det?

Men är inte redan reaktionen balanserad om vi bortser från de små bokstäverna?

Jo, men det finns en masssa onödiga åskådarjoner i den, som gör att det är svårare att se vad som händer.

Så jag kan skriva den såhär: 

Mg + Pb²⁺ --> Mg²⁺ + Pb

Ja, precis så.

Jag får att blynitrat är överskott vilket betyder att jag ska använda magnesiumet som har n=0,7119 mol, efter det gångrar jag med blys molmassa vilket är 207. n*M = 147,3633. Sen tar jag 147,37*0,83 = 122,3. Men facit säger 4,3 så jag är tyvärr fortfarande förvirrad ....

Hur stor substansmängd blyjoner är det i lösningen?

lika mycket som magnesium eftersom molförhållandet är 1 mol <--> 1 mol

Du måste räkna på hur stor substansmängd det finns i 100 ml blynitrat med koncentrationen 0,25 mol/dm³.