Massa koppar(I)oxid
Hej! Det finns en uppgift jag inte förstår. ”Aldehyder är goda reduktionsmedel.
a) Skriv reaktionsformeln för när metanal reducerar koppar(II)oxid till koppar(I)oxid.
b) Hur stor massa koppar(I)oxid kan maximalt bildas om 0,250 g koppar(II)oxid får reagera med ett överskott av metanal?”
Jag har svarat på a) och fått rätt, det är b) jag inte förstår överhuvudtaget. I a) svarade jag HCHO + 2CuO -> HCOOH + Cu2O
Hur går jag tillväga i b)? Där ska svaret vara 0,225 g enligt facit.
Tacksam för all hjälp - som vanligt!!
Har du koll på hur man räknar ut massan av en produkt om du vet massan av en reaktant?
"Ett överskott av metanal" betyder egentligen bara att teoretiskt så reagerar all koppar(II)oxid eftersom det finns tillräckligt med metanal.
Hmm, nu är jag lite snurrig. Känns som jag inte vet hur man räknar ut det. Kan massan av produkten ha att göra med molförhållandet mellan koppar(II)oxid och koppar(I)oxid som är 2:1?
Du är på rätt väg! Vet du hur man omvandlar en massa av ett ämne till en substansmängd?
n = m/M?
Precis. Om du omvandlar massan koppar(II)oxid till en substansmängd så kan du med hjälp av molförhållandet få en substansmängd av koppar(I)oxid. Sedan kan du omvandla den substansmängden till en massa.
n(kopparIIoxid) = 0,250/159,0908 = 0,00157143 mol. Då måste substansmängden koppar(I)oxid vara hälften så stor eftersom molförhållandet är 2:1? Så 0,00157143 x 0,5 = 0,00078571 mol (kopparIoxid) För att få det till massa använder jag mig av formeln m = n x M(kopparIoxid) = 0,00078571 x 143,0914 = 0,11242834 g. Men detta ger mig fel svar, har säkert gjort fel
Molmassan för koppar(II)oxid är . Det verkar som att du har multiplicerat molmassan med två (för att det är två mol i reaktionen kanske?). När du tar reda på substansmängden av ett ämne ska du inte bry dig om stökiometrin (siffrorna framför ämnena som anger förhållande). Först när du vet substansmängden av ett ämne och ska ta reda på substansmängden av ett annat ämne i samma reaktion använder du molförhållandet. Som du skriver är det 2:1. Testa att räkna en gång till, men med rätt molmassa (för både koppar(II)oxid och koppar(I)oxid).
Ja, det har jag… :( Tack för informationen, jag hade glömt detta helt och hållet! n = m/M = 0,250/79,5454 = 0,00314286 mol. 0,00314286 x 0,5 = 0,00157143 mol (kopparIoxid). m = n x M = 0,00157143 x 143,0914 = 0,22485812 g. Nu blev det rätt! Stort tack hörredu, oerhört tacksam! Önskar dig en fortsatt fin kväll :)
