Massa kol som krävs för att producera metanol

Hej,

Jag behöver hjälp med en kemi uppgift.

Målet är att ha beräkna ut hur mycket kol från gruvan (inte rent C) som används.

Metanol output på 118,91 kg/s.
Reaktionen är : CO+2H2-->CH3OH
Vi använder en(många) förgasare för att producera CO och 2H2.
En förgasaren används med med input kol av 9,5 kg/s.
Förgasare har output molfördelning CO=39,61 mol% och H2=30,31 mol%.

Chemical compound MW (g/mol) MW (kg/mol)
CO                                    28,0101     0,0280101
H2                                    2,01588     0,00201588
H2O                                 18,01528   0,01801528
CH3OH                            32,04186  0,03204186

Jag har påbörjat beräkning med:

-Beräkna om 118,9 kg/s till mol/s med hjälp av MW. Det blir 3711,14 mol/s.
-Förhållande från den kemiska reaktionen är 1:2:1. Mol CO=mol metanol= 3711,14 mol/s
-Använd 39,61 mol% för att beräkna mol kol vilket är 9369,19 mol/s.

Då hävdar någon att kol inte kan anges i mol/s utan endast i kg/s.
Hur kan jag beräkna om 9369,19 mol/s till kg/s?
Nedan är tips som jag har fått men ändå inte förstår ut man ska tillämpa det.
Tack för hjälpen!

"In the paper where you have the CO mole% (39.61) you have also the input coal in kg/s. So then you have a relationship between coal mass flow in and CO mole flow out"

"The 9,5 kg/s of coal corresponds to a certain moleflow of CO. This CO moleflow is calculated by the moleflow of gas out times 39,61 mole%"