Beräkna massa vid en kemisk reaktion
Hej! Vi har den här reaktionen: , där B2O3 har massan 48,3 g och Mg 32,8. Jag skulle vilja ta reda på hur mycket bor som kan skapas med den här reaktionen. Jag har tagit reda på substansmängderna B2O3 och Mg men sitter fast på sista steget där jag kan räkna ut hur mycket bor som skapas.
n(B2O3)=0,694
n(Mg)=1,350
B2O3 bestämmer reaktionen, dvs den tar slut först. Och Mg omsätts inte fullständigt. Det är här jag har fastnat. Ska jag dela mol förhållandet mellan n(B2O3) och n(B)? Då får jag att substansmängds förhållandet är 1:2, och det innebär då att n för B är 0,694*2=1,388. Sedan kan jag beräkna massan med hjälp av n, stämmer det här?
Tack på förhand! :)
Hur många mol magnesium behövs det för att kunna reagera med 1 mol B2O3?
Smaragdalena skrev:Hur många mol magnesium behövs det för att kunna reagera med 1 mol B2O3?
hej! Jag märkte att jag har gjort något fel. Ska försöka en gång till och återkomma :), har fastnat just på det steget nu och försöker reda ut det :D
är svaret 9.7g?
Ok, jag tror jag ser misstaget. Det är 1:3 förhållande mellan B2O3 och Mg, alltså det krävs 3Mg för att reagera med 1 B2O3. Så för att ta reda på n(B2O3) jag måste dela n(Mg)/3=0,449. Vilket innebär att det används 0,449 mol istället för 0,694. Korrekt?
Visa steg för steg hur du har räknat, så går det att svara på den frågan.
Ja, det verkar som att det blir 9,7 om det är rätt så som jag har tänkt.
Fast jag förstår inte hur kan det bli 9,7 gram? Om man räkna massan för Mg så får jag 54,3 gram. Vad har hänt med de resterande 17,1 gram av reaktanterna?
.
EDIT: Jag är ute helt ute och cyklar. Kom ihåg nyss att vi hade 0.245 mol B2O3 kvar, vilket innebär att den inte reagerade helt. Där har vi de resterande 17 gram :)
Stod det i facit 9.7g? I så fall har du ju tänkt alldeles rätt!
Problemet är att jag inte har någon facit, det är en fråga från provet och jag har ingen lösningsförslag :/. En sak som är lite oklar för mig är varför jag måste dela n(Mg) med 3 och vad produkten av n(Mg)/3 innebär
Du ser av reaktionsformeln att det behövs 0,5 mol B2O3 och 1,5 mol Mg för att bilda 1 mol B.
Du har räknat ut substansmängderna för B2O3 och Mg, och vi kan se att det finns mindre än 3 ggr så mycket Mg som B2O3, så när magnesiumet har tagit slut finns det fortfarande B2O3 kvar.
Det behövs 3 mol Mg för att framställa 1 mol B, så det kan maximalt bildas 1/3 så många mol B som det fanns Mg från början.
Ok, jag förstår. Tack för all hjälp! :D
